文档介绍：二、实验步骤
同离子效应
1、 取两只小试管，***橙，混合均匀，溶
液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指
示剂变黄。
HA c = HT + Ac
NaAc = NS + Ac
2、 取两只小试管，各加入5滴 ，在其中以支试
管中再加入5滴饱和NHCl溶液，然后分别在这两支试管中加入 5滴 2mol/LNF3 - 观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgC2 = Mg2+ + 2Cl
Mc2+ + 2OHT = Mg(OH)2 ；
NHCl解离出的Cl使 MgC2解离平衡向左移动减小了溶液中 M&+的 浓度，因而在入5滴饱和NHCl溶液，然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNR - H2O无白色沉淀生成。
缓冲溶液的配制
1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH= 10mL应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否 符合要求.
PH = pKa + lgC ac-/C hac
4 = + lgC ac-/C HAc
lgCAc-/C hac = -
CAc-/C HAc =
Vac-/10-V hac =
Vac- = mL
VHac =
2、 将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴, 在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分另U测定其pH值。
3、 取两只试管，各加入5毫升蒸馆水，用pH试纸测定其pH值。然 后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其 pH值。与“ 2 ”进行比较。
（三）盐的水解
1、 。，NaCl,及
A12(SQ)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写 出有关反应程式。
CG2 + H2O = H2CO + OH pH>7
NaCl = Na* + Cl p七 7
A13+ + 3H2O = Al(OH) 3； +3^ pH<7
2、 , NaHPO, NaHPO溶液的酸碱性。 酸式盐是否都呈酸性，为什么？
PO3 + HAHPO2 + OH Kh= 10 14/ x 10-13 = x 10-2
HPO + HOHPO + OH Kh2= 10 14/ x 10-8 = x 10-7
HFO + HO HPO 4+ OH Kh = 10 14/ x 10-3 = x 10-12
C( oh)= (KNC) = ( x 10-2 x ) = x 10-2
P¥14— x 10-2 = 14- =
同理： C( ohm = (Kd。 = ( x 10-7 x ) = x 10-4
P¥14— x 10-4 = 14- =
C( oh)= (KhbC) = ( x