水溶液中的解离平衡实验报告.doc

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二、实验步骤
（一）同离子效应
１、取两只小试管，***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化　指示剂变黄。
HA c　＝　H＋　＋　Ac－
NaAc　＝　Na＋　＋　Ac—
２、取两只小试管，，在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液，然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O，观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgCl2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－
Mg2＋＋ 2OH— ＝ Mg(OH)2↓
NH4Cl解离出的Cl－使　MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度，因而在入5滴饱和NH4Cl溶液，然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成。
（二）缓冲溶液的配制
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１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝．应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否符合要求．
PH = pKa + lgCAc-/CHAc
4 = + lgCAc-/CHAc
lgCAc-/CHAc = -
CAc-/CHAc =
V Ac-/10-VHAc =
V Ac- = mL
VHAc =
２、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
３、取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“２”进行比较。
（三）盐的水解
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１、，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。
CO32－＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—pH>7
NaCl　＝　Na＋　＋　Cl—pH＝7
Al3+＋ 3H2O