文档介绍：WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
高中化学会考必备知识点
高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7
Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7
S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+1，+2，+3，+4，+5
2、氧化还原反应
定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）—得电子—化合价下降—被还原—还原产物
还原剂（具有还原性）—失电子—化合价上升—被氧化 —氧化产物
口诀：氧化剂- -得 ---降 ---（被）还原
还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化
四种基本类型和氧化还原反应关系
分解
化合
复分解
置换
氧化还原反应
3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、
Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀（如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-）
2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）
3、是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）
4、是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-）
5、电解质
电
解
质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等
弱酸
弱碱
水
H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚
NH3· H2O、不可溶的碱如Cu（OH）2、Fe（OH）3
6、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。
放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。
常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。
吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。
常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。
7、物质的量
1、各个物理量的名称符号单位
物理量
符号
单位
质量
m
g
物质的量
n
mol
摩尔质量
M
g/mol
气体摩尔体积
Vm
L/mol
物质的量浓度
c
mol/L
质量分数
ω
无
微粒数目
N
无
2、各物理量之间的转化公式和推论
（1）微粒数目和物质的量
n=N/NA N=nNA
NA----阿伏加德罗常数。，约为×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
（2）物质的量和质量
n=m/M m=nM
（3）对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量
n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=
（4）物质的量浓度与物质的量关系（对于溶液）
a、物质的量浓度与物质的量
c=n/V n=Cv
3、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称