文档介绍：《大学化学基础实验2》
实 验 报 告
课 程：物理化学实验
专 业：环境科学
班 级：
学 号：
学生姓名：邓丁
指导教师：谭蕾
实验日期：5月24日
实验一、溶解焓的测定
实验名称：溶解焓的测定。
目的要求:(1)学会用量热法测定盐类的积分溶解焓。
(2)掌握作图外推法求真实温差的方法。
三、 基本原理：
盐类的溶解通常包含两个同时进行的过程：一是晶格的破坏，为吸热过程；二是离子的溶剂化，即离子的水合作用，为放热过程。溶解焓则是这两个过程热效应的总和，因此，盐类的溶解过程最终是吸热还是放热，是由这两个热效应的相应大小所决定的。影响溶解焓的主要因素有温度、压力、溶质的性质以及用量等。热平衡式：
△solHm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2
式中, sol H m 为盐在溶液温度及浓度下的积分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分别为水和溶 质的质量, M 为溶质的摩尔质量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分别为溶剂水, kg; 溶质的比热容,J·kg -1 ；T 为溶解过程中的真实温差,K;C 为量热计的热容, J·K- 1 , KCl 的 T ,标定出量热计热容 C 的值.
四、实验主要仪器名称：
NDRH-2S型溶解焓测定实验装置1套（包括数字式温度温差测量仪1台、300mL简单量热计1只、电磁搅拌器1台）；250mL容量瓶1个；秒表1快；电子天平1台；KCl；KNO3；蒸馏水
五、实验步骤：
（1）量热计热容 C 的测定 ( 1 ) 将 仪 器 打 开 , 预 热 . 准 确 称 量 研 磨 好 的 KCl , 待 用 .
n KCl : n水 = 1: 200
（2）在干净并干燥的量热计中准确放入 250mL 温室下的蒸馏水,然后将 ,保持一定的搅拌速度,待温差变 化基本稳定后,读取水的温度 T1 ,作为基温.
（3） 同时, 每隔30s就记录一次温差值,连续记录8 次后, 将称量好的 KCl 经 漏斗全部迅速倒入量热计中,,至温度基本稳定不变,再每隔 30s记录一次温度的数值,记录 8 次即可停止.
（4）测出量热计中溶液的温度,记作 T2 .计算 T1 , T2 平均值,,取出搅拌子,用蒸馏水洗净量热计.
KNO3 熔解热的测定:标准称量 KNO3 ,代替 KCl 重复上述操作.
六、实验数据记录与处理
KCl溶解过程中数据记录：
KCl质量： ℃
未加KCl之前：t=℃
时间t/s
30
60
90
120
150
180
210
240
温差/℃
-
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加KCl后：
时间t/s
250
260
270
280
温差/℃
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-
-
-
T=℃
时间t/s
310
340
370
400
430
460
490
510
温差/℃
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由图可知：T=℃:△solHm（KCl）=18933J/mol；
C1=4200J/kg·℃
C2=J/kg·℃;M（KCl）=；m1=；m2=
由△solHm=-[（m1C1+m2C2）+C]△TM/m2
得：C=-
KNO3溶解过程中数据记录：