过氧化氢制氧气.ppt

文档介绍：听话,别闹,上课啦
课题3 制取氧气
思考:如何制取氧气?
一、工业制法
分离液态空气法
二、实验室制法
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢(H2O2)
俗称双氧水,无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3%的溶液,它也是一种常用的消毒剂。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气,若与二氧化锰(MnO2)混合,会大大加快反应速度,迅速放出氧气(O2)。
氧气制取原理
带火星的木条不复燃
带火星的木条复燃
放出的氧气的量很少
放出的氧气的量较多
氧气制取原理
过氧化氢水+氧气
二氧化锰
实验(3):反应停止后,再重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。反复多次实验。
重新迅速产生气泡,使带火星的木条复燃
二氧化锰化学性质没有改变,仍然可以加快过氧化氢分解的反应速度。
催化剂(触媒):能改变其它物质的化学反应速率, 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质
“一变”“两不变”
催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
氧气制取实验装置
(1)过氧化氢(二氧化锰)制取氧气
固液常温型装置
过氧化氢水+氧气
二氧化锰
氧气收集方法
答:氧气不易溶于水。
(1)排水法(收集的氧气较纯)
(2)向上排空气法
答:氧气的密度()比空气()大: