文档介绍：第本章要解决的问题
五
1. 磷有哪些形态，含量多少？
章 2. 如何制备各种形态磷测定的待测液？
土 3. 各种形态的磷测定有哪些方法？原理是什么？
壤 4. 各方法的要点有哪些？什么因素影响其测定？如
何克服干扰？
磷 5. 磷的临界指标？
的 6. 如何价磷的供应状况？
测 7. 有效养分浸提剂确定的原则？
定 8. 有效养分浸提时应注意些什么？
一、概述
土壤中磷的形态与含量
– 有机态（20~50%）
– 无机态
• 钙磷
• 铝磷
• 铁磷
• 闭蓄磷
• 矿物态磷
二、土壤全磷的测定
（一）待测液的制备方法
♦ 如何使富含铝硅酸盐的土壤完全分解？
♦ 分解矿物的方法
酸溶法：
氢***酸与盐酸、***、硫酸、高***酸的组合。
碱熔法：
碳酸钠-铂坩锅熔融
氢氧化钠-银（镍、铁）坩锅熔融
偏硼酸锂-石墨坩锅熔融
试样的分解
♦ 根据分解试样时所用的试剂不同，分解
方法可分别为湿法和干法。
♦ 湿法：用酸、碱或盐的溶液来分解试样。
♦ 干法：用固体的盐、碱来熔融或烧结分
解试样。
酸法分解
♦ 由于酸较易提纯，过量的酸，除磷酸
外，也较易除去，分解时不引进除氢离
子以外的阳离子，操作简单，使用温度
低，对容器腐蚀性小等优点，应用较广
泛。
♦ 缺点：对某些矿物的分解能力较差，某
些元素可能挥发损失。
1. 盐酸
♦ 浓盐酸的沸点为 108℃，故溶解温度最好低于 80℃，否则因
盐酸蒸发人快，试样分解不完全。
♦ (1)易溶于盐酸的元素或化合物是： Fe，Co，Ni，Cr，Zn；
普通钢铁、高铬铁，多数金属氧化物 (如MnO2、PbO、FeO，
等)，过氧化物，氢氧化物，硫化物、碳酸盐、磷酸盐、硼
酸盐
♦ (2)不溶于盐酸的物质包括灼烧过的 Al，Be，Cr，Fe，下，
Zr和Th的氧化物 SnO2，Sb2O5，Nb2O5、Ta205，磷酸锆，独
居石，磷钇矿，锶、钡和铅的硫酸盐，尖晶石，黄铁矿，
***和某些金属的硫化物，铬铁矿，铌和钽矿石和仟种针和
铀的矿石。
♦ (3)As3+，Sb3+，Ge4+和Se4+，Hg2+，Sn4+，Re8+容易从盐酸溶
液中(特别是加热时 )挥发失去。在加热溶液时，试样中的
其他挥发性酸，诸如 HBr，HI，HNO3，H3BO3和SO3当然也会
失去。
2.***
♦ (1)易溶于***的元素和化合物是除金和铂系
金属及易被***钝化以外的金属、品质铀矿
(UO2)和钍石 (ThO、)、铅矿，几乎所有铀的原
生矿物及其碳酸盐、磷酸盐、钒酸盐、硫酸盐。
♦ (2)***不宜分解氧化物以及元素Se，Te，As。
很多金属浸入***时形成不溶的氧化物保护
层，因而不被溶解，这些金属包括 Al ， Be ，
Cr，Ga，In，Nb，Ta，Th，Ti，Zr和Hf、Ca，
Mg，Fe能溶于较稀的***。
3．硫酸
♦ (1)浓硫酸可分解硫化物、***化物、***化物、磷酸盐、
锑矿物、铀矿物、独居石、萤石等。还广泛用于氧化
金属Sb，As，Sn和Pb的合金及各种冶金产品，但铅沉
淀为PbSO4溶解完全后，能方便地借加热至冒烟的方法
除去部分剩余的酸，但这样做将失去部分***。硫酸还
经常用于溶解氧化物、氢氧化物、碳酸盐。由于硫酸
钙的溶解度低，所以硫酸不适于溶解钙为主要组分的
那些物质。
♦ (2)硫酸的一个重要应用是除去挥发性酸，但 Hg(II)，
Se(IV)和Re(VII)在某种程度上可能失去。磷酸、硼酸
也能失去。
4．磷酸
♦ 磷酸可用来分解许多硅酸盐矿物、多数硫化物
矿物、天然的稀土元素磷酸盐、四价铀和六价
铀的混合氧化物。
♦ 磷酸最重要的分析应用是测定铬铁矿，铁氧体
和各种不溶于氢***酸的硅酸盐中的二价，尽管
磷酸有很强的分解能力，但通常仅用于 —些单
项测定，而不