文档介绍：高一化学必修1知识点综合
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、烝
发皿、玻璃 棒
①不断搅拌；②最 后用余热加热；③ 液体不超过容积 2/3
NaCl (H2O)
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质 分开
NaCl
(NaNO3)
升华
能升华固体与不升华
物分开
酒精灯
I2 (NaCl)
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三 碰；②沉淀要洗 涤；③定量实验要 “无损”
NaCl
(CaCO3)
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶 剂里，溶解度的不同， 把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃 取剂的要求；③使 漏斗内外大气相 通;④上层液体从 上口倒出
从漠水中提
取Br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙酸乙酯与 饱和Na2CO3 溶液
蒸馅
分离沸点不同混合溶 液
蒸馅烧瓶、 冷凝管、温 度计、牛角 管
①温度计水银球 位于支管处；②冷 凝水从下口通入； ③加碎瓷片
乙醇和水、【2
和 CC14
渗析
分离胶体与混在其中 的分子、离子
半透膜
更换蒸馅水
淀粉与NaCl
盐析
加入某些盐，使溶质 的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶 液
蛋白质溶液、 硬脂酸钠和 甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
CO2 (HC1)
液化
沸点不同气分开
U形管
常用冰水
no2 (n2o4)
（1）生成沉淀法（2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4）正盐和与酸式盐相互转化
法 （5）利用物质的***除去杂质 （6）离子交换法
常见物质除杂方法
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
主要操作方法
1
n2
o2
灼热的铜丝网
用固体转化气体
2
co2
h2s
CuSO4溶液
洗气
3
co
co2
NaOH溶液
洗气
4
co2
co
灼热CuO
用固体转化气体
5
CO2
HCI
饱和的NaHCO3
洗气
6
h2s
HCI
饱和的NaHS
洗气
7
so2
HCI
饱和的NaHSO3
洗气
8
CI2
HCI
饱和的食盐水
洗气
9
co2
SO2
饱和的NaHCO3
洗气
10
炭粉
MnOz
浓盐酸（需加热）
过滤
11
MnO2
C
—
加热灼烧
12
炭粉
CuO
稀酸（如稀盐酸）
过滤
13
ai2o3
Fe2O3
NaOH（过量）,CO2
过滤
14
Fe2（）3
AI2O3
NaOH溶液
过滤
15
AI2O3
SiO2
盐酸'氨水
过滤
16
SiO2
ZnO
HCI溶液
过滤，
17
BaSC）4
BaCOs
HCI 或稀 H2SO4
过滤
18
NaHCO3溶液
Na2CO3
CO2
加酸转化法
19
NaCI溶液
NaHCO3
HCI
加酸转化法
20
FeCL溶液
FeCI2
CL
加氧化剂转化法
21
FeCL溶液
CuCI2
Fe、CI2
过滤
22
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
23
CuO
Fe
（磁铁）
吸附
24
Fe（OH）3 胶体
FeCI3
蒸馅水
渗析
25
CuS
FeS
稀盐酸
过滤
26
I2晶体
NaCI
—
加热升华
27
NaCI晶体
NH4CL
—
加热分解
28
kno3晶体
NaCI
蒸馅水
重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反 应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验
类型
鉴别
利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断
根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在 什么，不可能存在什么。
检验
方法
①
若是固体，一般应先用蒸馅水溶解
②
若同时检验多种物质，应将试管编号
③
要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④
叙述顺序应是：