文档介绍：J、 物质的分类
从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单 质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。
纯净物与混合物的区别：
纯净物
混合物
①有固定的组成和结构
无固定组成和结构
②有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
保持原有物质各自的化学性质
从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。
另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。
二、物质的转化
(1) 物质的性质
物理性
质
物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔 点、沸点、密度、硬度等
化学性 质
物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、 可燃性、稳定性等
(2) 物质的变化
物理变 化
定
义
物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成 冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等
化学变 化
定
义
物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、 热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质 的燃烧、食品的***变质、铉盐受热分解等
类 型
按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解
按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应
按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应
按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应
金属+非金属一无氧酸盐 Mg+Ch点廉MgCl?
碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐 CaO+CO2=CaCC>3
酸+碱一盐+水 2HC1+Ba (OH) 2=BaCl2+H2O
盐+盐一两种新盐 AgNO3+NaCl = AgCH+NaNO.,
一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。
金属+氧气一碱性氧化物 2Cu+C)2 △ 2CuO
碱性氧化物+水一碱 CaO+ H2O=Ca(OH)2
一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。
碱+盐一新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH
非金属+氧气一酸性氧化物 S+ O2^=SO2
酸性氧化物+水一对应含氧酸 S03+ H2O=H2SO4
酸+盐一新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2T
一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。
盐+金属一新盐+新金属 Zn+CuSC)4=ZnSO4+Cu
符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶 液接触立即与水反应置换出氢)等条件。
金属+酸—盐+氢气 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2T
金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不
能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀***等)
碱性氧化物+酸一盐+水 CuO+2HC1=CuC12+ H2O
酸性氧化物+碱一盐+水 CCh+Ca (OH) 2=CaCO3i+H2O
同(7)
同(10)
物质的量是表示大量粒了的集合体中的粒了的多少。是国际单位制中的基本物理 量，
用符号n表示。
摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩， 符号moL使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描 述宏观物质。
阿伏加德罗常数Imol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用Na 表示，。
N
物质的量、阿伏加德罗常数与粒了数的关系：n= —
Na
四、 摩尔质量
摩尔质量Imol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以 克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单 位g-mol1,符号为Mo
物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n= —
M
五、 物质的聚集状态
影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。
对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；
对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。
对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。
温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；
压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。
六、气体摩尔体