文档介绍：实验步骤
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(一)同离子效应
1、 取两只小试管，***橙，混合均匀，溶
液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s)，观察指示剂颜色变化 指
示剂变黄 。
HA c = J + Ac_
NaAc = Na + Ac—
2、 取两只小试管，各加入5滴 ，在其中以支试 管中再加入 5滴饱和 NH4Cl 溶液，然后分别在这两支试管中加入 5滴 2mol/LNH3 • HQ观察两试管发生的现象有何不同？何故？
MgC2 = Mg2+ + 2CI 一
Mg+ + 2QH = Mg(QH)2 J
NH4Cl解离出的C「使 MgC2解离平衡向左移动减小了溶液中 M&+的 浓度，因而在入 5 滴饱和 NH4Cl 溶液，然后在这支试管中加入 5滴 2mol/LNH • HQ无白色沉淀生成。
二)缓冲溶液的配制
1、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH= 10mL应该如何配制？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其是否 符合要求．
PH = pKa + lgC Ac-/C HAc
4 = + lgC Ac-/C HAc
lgC Ac-/C HAc = -
CAc-/C HAc =
VAc-/10-V HAc =
V Ac- = mL
VHAc =
2、 将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴， 在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
3、 取两只试管，各加入5毫升蒸馏水，用pH试纸测定其pH值。然 后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOHI滴，再用pH试纸测定其 pH值。与“2”进行比较。
三）盐的水解
1、 , NaCI,及
Al2（SO）3溶液，用pH试纸测定它们的酸碱性。解释其原因，并写 出有关反应程式。
COT + H2O = "CO + OH— pH>7
NaCI = Na+ + Cl— pH= 7
Al3+ + 3H2O = AI（OH） 3 J+ 3H pH<7
2、 , NqHPQ NaHPQ溶液的酸碱性。 酸式盐是否都呈酸性,为什么？
PO3_ + HO-HPO_ + OH Kh= 10_ 14/ x 10-13 = x 10-2
HPO_ + HO= HPQ- + OH Kh2= 10_ 14/ x 10-8 = x 10-7
－ — － 14 -3 -12
H2PO4－＋H2O-H3PO 4＋OH— Kh3-10－14/ x 10-3- x10-12
C（ OH—） - （ Kh1C） - （ x 1 0-2 x 0. 1 ）- x10-2
PH-14－ x10-2-14－-
同理： C（ OH—） - （ Kh2