文档介绍：: .
1. 实验步骤同离子效应
1、取两只小试管,0、1mol/LHAc溶液及1滴***橙，混合均匀，: .
1. 实验步骤同离子效应
1、取两只小试管,0、1mol/LHAc溶液及1滴***橙，混合均匀，溶液呈红色。在一试管中加入少量NaAc(s),观察指示剂颜色变化指示剂变黄。
HAc=HT+AcNaAc=NS+Ac
2、取两只小试管，各加入5滴0、1mol/LMgCl2溶液，在其中以支试管中再加入5滴饱与NHCl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNF3-HO，观察两试管发生得现象有何不同？何故？
MgC2=Mg2++2ClMc2++2OHT=Mg(OH)2；NHCl解离出得Cl使MgC2解离平衡向左移动减小了溶液中M&+得浓度,因而在入5滴饱与NHCl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNR-HO无白色沉淀生成。
2. 缓冲溶液得配制
1、用1mol/LHAc溶液与1mol/LNaAc溶液配置p七4、？配好后，用pH试纸测定其pH值，检验其就是否符合要求.
PH=pKa+lgCac-/Chac
4=4、75+lgCac-/CHAc
lgCAc-/Chac=-0、75
CAc-/CHAc=0、178
VAc-/10-VHAc=0、178
Vac-=1、51mL
Vhac=8、59mL
2、将上述缓冲溶液分成两等份，在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液，分别测定其pH值。
3、取两只试管，各加入5毫升蒸馆水，用pH试纸测定其pH值。然后分别加入1mol/LHCl1滴与1mol/LnaOH1滴，再用pH试纸测定其pH值。与“2”进行比较。
（三）盐得水解1、在三只小试管中分别加入1毫升0、1mol/LNa2CQNaCl,及
Al2（SO4）3溶液,用pH试纸测定它们得酸碱性。解释其原因，并写出有关反应程式。
pH>7p七7pH<7
CO2+H2O=H2CO+OHNaCl=Na*+ClAl3++3H2O=Al(OH)3；+3^2、用pH试纸试验0、1mol/LNa3PO,Na2HPONaHzPO溶液得酸碱性。
酸式盐就是否都呈酸性，为什么？
PO3+HAHPO2+OHKh=1014/2、2X10-13=4、54x10-2HPO+HOHPO+OHKh2=1014/6、23X10-8=1、61X10-7HFO+HOHPO4+OHKh=1014/7、52x10-3=1、33X10-12Coh)=(KhC)05=(4、54x10-2x0、1)05=6、74x10-2Pk14-lg6、74X10-2=14-1、17=12、8同理：Coh)=(KhkC)05=(1、61x10-7x0、1)05=1、27x10-4-4Pk14—lg1、27x10=14-3、90=10、1Coh-)=(Kh3C)05=(1、33x10-12x0、1)05=3、65X10-7