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高中化学会考必备知识点
1、化合价
常见元素的化合价
碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1
Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+3，+5，+7
Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7
S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5N：-3，+1，+2，+3，+4，+5
2、氧化复原反响
定义：有电子转移〔或者化合价升降〕的反响
本质：电子转移〔包括电子的得失和偏移〕
特征：化合价的升降
氧化剂〔具有氧化性〕—得电子—化合价下降—被复原—复原产物
复原剂〔具有复原性〕—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物
口诀：氧化剂--得 ---降 ---〔被〕复原
复原剂--失 --- 升 ----〔被〕氧化
四种根本类型和氧化复原反响关系
分解
化合
复分解
置换
氧化复原反响
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3、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
复原性逐渐减弱
4、离子反响
定义：有离子参加的反响
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写
第一步：写。写出化学方程式
第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶〔如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3、
Fe〔OH〕2、Fe〔OH〕3、Cu〔OH〕2等〕，难电离〔H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等〕，气体〔CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等〕，氧化物〔Na2O、MgO、Al2O3〕等不拆。
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。
离子共存问题判断
1、是否产生沉淀〔如：Ba2+ 和SO42-，Fe2+ 和OH-〕
2、是否生成弱电解质〔如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-〕
3、是否生成气体〔如：H+和CO32-，H+和SO32-〕
4、是否发生氧化复原反响〔如H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-〕
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5、电解质
电
解
质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
盐
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4
NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2
NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl