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第二节 ***离子检验
课前预****br/>1．***离子的检验的原理：在被检液中滴入少量______酸化，再滴入______溶液，假设产生______，那么可断定溶液中含有***离子。不可用盐酸酸化，酸化的目的是防止____________的影响。
2．写出以下离子方程式：
①稀盐酸和AgNO3溶液______________________________________，
②NaCl溶液和AgNO3溶液____________________________________，
③Na2CO3溶液和AgNO3溶液__________________________________。
随堂检测
【同步训练】
1．常温常压下，以下溶液中含有大量***离子的是( )
A．NaCl饱和溶液 B．新制***水
C．NaClO饱和溶液 D．KClO3溶液
2．证明某白色固体中是否含有SO42-和Cl－的正确操作方法是( )
A．参加AgNO3溶液和稀***，看是否有白色沉淀生成
B．溶于水后参加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．参加Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成
D．溶于水后先参加过量Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成，再参加AgNO3溶液和稀***，看是否还有白色沉淀生成
3．某溶液中Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－离子的物质的量之比改为3∶2∶1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比应为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶2 D．2∶1
4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中参加淀粉溶液和新制的***水，溶液变为橙色，再参加丙溶液，颜色无明显变化，那么甲、乙、丙依次为( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
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5．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀***后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－，SO42- B．Cl－，NO3-
C．Cl－，CO32- D．Cl－，OH－
6．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、***化钙、***银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。
甲
乙
丙
丁
甲
—
↓
↓
—
乙
↓
↓
↑
丙
↓
↓
↓
丁
—
↑
↓
—
请答复下面的问题：
(1)写出丁与乙反响的离子方程式：__________________________________。
(2)这四种溶液分别是(用溶质的化式表示)：甲______、乙______、丙______、丁______。
7．①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反响，可得到B