文档介绍：会计学
1
硫酸亚铁铵的制备及纯分析
复盐的一般制备方法；产品纯度的检练方法。
【重点】
实验方案的设计。
【难点】
第1页/共11页
硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]又称莫尔盐，比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。
首先由铁屑与稀硫酸反应制得硫酸亚铁：
Fe + H2SO4 = Fe + FeSO4 + H2
再由制备的硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量反应：
FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
【实验原理】
第2页/共11页
由于硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水中的少量氧气所氧化，并进一步发生水解，甚至出现棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀，所以制备过程中溶液应保持足够的酸度。
4FeSO4 + O2 + 6H2O = 2[Fe(OH)2]2SO4 + 2H2SO4
【副反应】
第3页/共11页
1．课前检查学生的预****报告。
2．指出前次实验及实验报告中的问题。
3．学生讲述实验。
4．老师结合学生的讲解情况给予补充和完善。
【教学进程】
第4页/共11页
1．硫酸亚铁的制备
铁屑加入3 mol·L-1 H2SO4，水浴中加热，趁热减压过滤，用蒸发皿承接。
2．硫酸亚铁铵的制备
硫酸铵固体配制成饱和溶液，与硫酸亚铁混合，水浴加热浓缩，表面上出现晶膜为止，室温慢慢冷却，抽滤，晶体晾干，称重。
【实验步骤】
第5页/共11页
3．称量产品质量，并计算其产率。
4．产品纯度分析——吸光光度法（一）
1）准确称样，加盐酸溶解，定容。
2）配制标准系列与待测溶液测定其吸光度，制作工作曲线。
3）计算待测液浓度与样品纯度。
第6页/共11页
5．产品纯度分析——吸光光度法（二）
1）准确称样，加硫酸溶解，定容。
2），用已知浓度的高锰酸钾滴定。
3）计算待测液浓度与样品纯度。
第7页/共11页
根据测出标准溶液绘制标曲线，然后根据待测液的吸光度Ax在标准曲线上查出相应的Fe2+含量cx。
标准曲线上查上查得Fe2+浓度cx = mg/mL；原液c= mg/mL
ω（FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O）=
第8页/共11页
1．实验所用H2SO4必须事先配制。
2．铁屑与硫酸反应时间在30min左右。
3．抽滤之前须准备好滤纸、漏斗、饱和硫酸铵溶液。
4．抽滤须趁热进行，滤渣少量水（5mL）洗涤。
5．水浴浓缩结晶，温度不能过高，否则会被氧化。
【注意事项】
第9页/共11页