文档介绍：溶解平衡的有关计算
1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝×10－10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝×10－12
试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，·L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)
2x x
(2x)2·x=Ksp
∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)
② mol·L-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)= mol·L-1
AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)
溶解平衡时： ＋x x
(＋x)·x＝×10－10 ∵ x很小，∴ ＋x ≈
x＝×10－8(mol·L－1)
c(AgCl)= ×10－8(mol·L－1)
Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)
溶解平衡时： ＋x x
(＋2x)2·x＝×10－12 ∵ x很小，∴ ＋2x≈
x＝×10－8(mol·L－1) ∴ c(Ag2CrO4)＝×10-8 (mol·L－1)
∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)
2、为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃时，AgCl的Ksp＝×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。
①与③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag＋的浓度要比①、③中Ag＋的浓度大的多，所以②中Ag＋浓度最大。②中c(Cl－)＝＝mol·L－1＝6×10－10mol·L－1。
难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度积常数（K sp）。
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某CuSO4溶液里c (Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_______________才能达到目的。
（2）要使0．2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。