文档介绍：氧化还原反应
§ 氧化还原反应的基本概念
§ 电极电势
§ 氧化还原反应的基本概念
氧化值（数）
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原电对
得失氧定义
CuO + H2 ===== Cu + H2O
失氧物质称氧化剂
得氧物质称还原剂
失氧过程称还原(半)反应
得氧过程称氧化(半)反应
化合价升降定义
CuO + H2 ===== Cu + H2O
化合价降低物质称氧化剂
化合价升高物质称还原剂
化合价升高过程称氧化(半)反应
化合价降低过程称还原(半)反应
+2
0
0
+1
此定义扩大了氧化还原反应的范围
氧化还原反应
得失电子定义
CuO + H2 ===== Cu + H2O
得电子物质称氧化剂
失电子物质称还原剂
得电子过程称还原(半)反应
失电子过程称氧化(半)反应
氧化数升降定义
CuO + H2 ===== Cu + H2O
氧化数降低物质称氧化剂
氧化数升高物质称还原剂
氧化数降低过程称还原(半)反应
氧化数升高过程称氧化(半)反应
+2
0
0
+1
此定义反映了氧化还原反应的本质
此定义更容易判别氧化还原反应
CuO + H2 ===== Cu + H2O
氧化还原反应
反应物
氧化剂
还原剂
反应过程
氧化剂的 还原(半)反应
还原剂的 氧化(半)反应
判别的依据：氧化数变化、化合价变化、电子得失等。
氧化数：是指某元素的一个原子的电荷数，该荷电数是假定把每一化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。
氧化值（数）
=
=
确定氧化数的规则
⑴ 离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数 。
⑵ 共价型化合物中，共用电子对偏向于电负性大的原子 ，两原子的形式电荷数即为它们的氧化数。
⑶单质中，元素的氧化数为零。
⑷中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零 ，复杂离子的电荷等于各元素氧化数的代数和。
⑸ 氢的氧化数一般为+1，在金属氢化物中为 -1，如 。
⑹ 氧的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，如 在超氧化物中为-，如 在氧的氟化物中为+1或+2，如
例：