文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡
高2016届高一化学竞赛辅导讲义
通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3等使它们分别生成BaSO4、Mg(OH)2和CaCO3等沉淀过滤除去。
1、在《必修1》的学习中我们了解到粗食盐里含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,同学们是否记得当时是用什么办法除去这些离子的?
答案:
[情景创设]
锅炉中水垢中含有CaSO4 ,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
CaSO4 SO42- + Ca2+
+
CO32-
CaCO3
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
2、锅炉水垢中的硫酸钙很难除去,技术人员常在水垢表面加入一些纯碱溶液,后在水垢上加入盐酸,很容易除去水垢,你能解释这种现象吗?
讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
20℃时,固体物质溶解度的比较
易溶
可溶
微溶
难溶
大于10g
1g~10g
~1g

讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
(1)生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
(2)AgCl溶解平衡的建立
当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。
二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
(1)应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
(2)方法
a 、调pH值
如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7-8
Fe3+ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
b 、加沉淀剂:如沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++S2-=HgS↓
石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
练习
P63思考与交流
1、如果要除去某溶液中的SO42-,你选择加入钡盐还是钙盐?为什么?
加入钡盐,因为BaSO4比CaSO4更难溶,使用钡盐可使SO42-沉淀更完全。
2、以你现有的知识,你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑?是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去?说明原因。
从溶解度方面可判断沉淀能否生成,不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去。