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化学选修4
第一章 化学反响与能量
一、焓变 反响热
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效应
〔1〕.符号： △H 〔2〕.单位：kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反响。(放热>吸热) △H 为“-〞或△H <0
吸收热量的化学反响。〔吸热>放热〕△H 为“+〞或△H >0
☆ 常见的放热反响：①所有的燃烧反响 ②酸碱中和反响 ③大多数的化合反响 ④ 金属与酸的反响 ⑤ 生石灰和水反响 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反响：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反响
③ 以H2、CO、C为复原剂的氧化复原反响 ④ 铵盐溶解等
小结：
1、化学键断裂，吸收能量；
化学键生成，放出能量
2、反响物总能量大于生成物总能量，放热反响，体系能量降低，△H为“-〞或小于0
反响物总能量小于生成物总能量，吸热反响，体系能量升高，△H为“+〞或大于0
3、反响热 数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反响物分子断裂时所吸收的总能量之差
二、热化学方程式
:表示化学反响中放出或吸收的热量的化学方程式.
:既能表示化学反响中的物质变化,又能表示化学反响中的能量变化.
书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示〕
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③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍；反响逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。C元素转化为CO2，而不是CO；H元素转化为H2O(l)，而不是H2O(g), N元素转化为N2。如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l); △H =－ kJ/mol
③燃烧物的物质的量：燃料是以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；
④研究内容：放出的热量。〔ΔH<0，单位kJ/mol〕
四、中和热
1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH-反响，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) Δ
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，。
4．中和热的测定实验
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五、盖斯定律
1．内容：化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕有关，而与具体反响进行的途径无关，如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是相同的。
a： 假设某化学反响从始态〔S〕到终态〔L〕其反响热为△H，而从终态〔L〕到始态〔S〕的反响热为△H ’，这两者和为０。
即△H＋ △H ’ = ０
b：假设某一化学反响可分为多步进行，那么其总反响热为各步反响的反响热之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
c：假设多步化学反响相加可得到新的化学反响，那么新反响的反响热即为上述多步反响的反响热之和。
第二章 化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率
1. 化学反响速率〔v〕
⑴ 定义：用来衡量化学反响的快慢，单位时间内反响物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反响浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt〔υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间〕单位：mol/〔L·s〕
⑷ 影响因素：
① 决定因素〔内因〕：反响物的性质〔决定因素〕
② 条件因素〔外因〕：反响所处的条件
应用中应注意的问题
①概念中的反响速率实际上是某段时间间隔内的平均反响速率。时间间隔越短，在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反响速率〔指在某一瞬间的反响速率〕
②对某一具体化学反响来说，在用不同物质表示化学反响速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反响速率的数