文档介绍：化学实验中的定量分析
—以硫酸亚铁铵组成的测定为例（学案）
【考纲要求】
对化学学习能力的要求化学实验与探究能力
①掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
②在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，评价或改进实验方案，初步实践科学探究。
【学习目标】
掌握物质含量测定的基本方法：沉淀法、滴定法、气体法、热重法等。
构建定量分析的思维模型，能结合原理设计合理的实验方案，并进行误差分析。
【学习任务】
硫酸亚铁铵[(NH4)xFey(SO4)z•nH2O]，又称莫尔盐或摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，难溶于乙醇，受热易分解。请设计实验测定摩尔盐的组成。
【设计思路】
【设计方案】
SO42-含量的测定：
Fe2+含量的测定：
NH4+含量的测定：
请选用合适的装置测定NH4+含量，并分析实验步骤，思考你组合的装置有何优缺点？可以如何改进？
H2O含量的测定：
【实验方案】
摩尔盐[(NH4)xFey(SO4)z•nH2O]的组成可通过下列实验测定：
g硫酸亚铁铵样品配制成250 mL溶液，进行下列实验：
SO42-含量： mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥， g。
Fe2+含量： mL溶液，用 mol•L－1KMnO4溶液滴定至终点， mL。
NH4+含量：用凯氏定氮法测定NH4+ mol/。
H2O含量： g硫酸亚铁铵样品在氩气气氛中进行热重分析，180℃完全脱水，%。
此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝。
化学式为。
【摩尔盐的产品检验】Fe3+的限量分析—比色法
方法：摩尔盐中所含杂质中Fe3+的含量可用目视比色法测定。
原理：Fe3+与SCN-能结合生成红色络合物。红色的深浅与Fe3+有关。将摩尔盐样品与KSCN溶液在比色管中配制成待测液，与已知含量的Fe3+配制成的标准溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
【随堂巩固】
：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。
b
空气→
浓H2SO4
样品
铜网

酸性高锰酸钾
溶液100mL
a
d
c
实验步骤：，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，(H2C2O4)标准溶液进行滴定。
（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2