缓冲溶液的配制.ppt

文档介绍：缓冲溶液的配制
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第四章：缓冲溶液
本章主要内容：
缓冲溶液的概念、组成及缓冲作用机制
缓冲溶液pH值的计算
缓冲容量及其影响因素
缓冲溶液的配制
作业：p63 4 6 7 8 10
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第一节 缓冲溶液及其缓冲作用
一、缓冲溶液的概念和组成
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1、缓冲溶液----------当加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，能保持其pH值基本不变的溶液
缓冲作用----------缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用
2、组成：
共轭酸
共轭碱
HAc
NH4Cl
H2PO4-
NaAc
NH3·H2O
HPO42-
抗酸成分
缓冲对（缓冲系）
抗碱成分
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二、缓冲溶液的缓冲作用机制
以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与酸作用）
少量H+
平衡向左移动
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以HAc-NaAc缓冲溶液为例（与碱作用）：
少量OH-
平衡向右移动
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缓冲作用的机制：
在缓冲溶液中，由于浓度较大的弱酸及其共轭碱间质子转移平衡的存在，抗酸时消耗共轭碱；抗碱时消耗弱酸。因此，能使缓冲溶液的PH值基本保持不变。
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第二节：缓冲溶液的PH值计算
一、缓冲溶液PH值的计算公式的推导：
HB + H2O
H3+O + B-
[HB] [H+] [H+]+[B-]
NaB
Na+ + B-
Ka =
[H+][B-]
[HB]
[H+]=
Ka
[B-]
[HB]
平衡时
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