文档介绍：物质结构要点
核外电子排布式　　　　　　　　　　
　外围核外电子排布式　　　　　　价电子排布式
价电子定义:1、对于主族元素，最外层电子
　　　２、第四周期,包括3d与4S 电子
　　　电子排布图
熟练记忆　Ｓc　　 Fe 　 Cｒ Cｕ
S能级只有一个原子轨道　　　　向空间伸展方向只有1种　　球形
P能级有三个原子轨道　　　　向空间伸展方向有3种　　　　　　纺锤形
d能级有五个原子轨道　　　　向空间伸展方向有5种
一个电子在空间就有一种运动状态
例1:N 　电子云在空间的伸展方向有4种
　　　　　Ｎ原子有５个原子轨道
　　　　　电子在空间的运动状态有7种
　　　　未成对电子有3个－－———-－－—－－--—－——--—－—--结合核外电子排布式分析
例２、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为Ｍ,该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4.
区的划分
按构造原理最后填入电子的能级符号
如Cｕ最后填入3d与4ｓ　　　故为ｄs区　　　　　　　Ti 最后填入能级为3d 　故为ｄ区
第一电离能:同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：Ｓ2与Ｐ3　半满或全满较稳定,比后面一个元素电离能较大）
例3、比较C、N、O、Ｆ第一电离能的大小 -—-－--—--—-—－-— Ｆ >N>O＞C
例4、某元素的全部电离能（电子伏特）如下：
I1
I2
I3
I４
Ｉ5
I６
I7
I８
２3．６
3５。1
７7．4
138。１
7３9．1
回答下列各问:
(１）I6到I7间，为什么有一个很大的差值？这能说明什么问题？　＿__＿＿____＿__＿_＿____＿_____
（２)I４和I5间，电离能为什么有一个较大的差值＿________＿___＿_____＿＿___＿_＿___＿_＿
（3）此元素原子的电子层有 __________＿___
电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）－--－—--－—－-—F〉 O 〉N 〉C
对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则"如：锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱
7、共价键：按原子轨道重叠形式分为:σ键和π键　(具有方向性和饱和性)
单键 —－－———-－１个　σ键
双键--—－--1个 σ键和1个π键
三键－—-－—-－-－１个 σ键和2个π键
8、等电子体:原子总数相等,价电子总数相等—-—－---—--具有相似的化学键特征
例５、Ｎ2 CO CN－— C22- 互为等电子体
CO2 CＳ2 Ｎ2O SCＮ--　　CNＯ—- N3－互为等电子体
从元素上下左右去找等电子体,左右找时及时加减电荷，保证价电子相等.
9、应用VSEＰＲ理论判断下表中分子或离子的构型。
化学式
σ键电子对数
中心原子含有孤对电子对数
ＶSＥPＲ模型
分子立体构型
杂化类型
ABn
SO3
对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（８个电子)，直接判断．（B原子六个电子）
例6、N原子的杂化类型
PO4２-　　 P的杂化类型_＿________＿_＿__＿_
CＨ3CＨO 　C原子的杂化类型____＿___＿___
Ｎi(CO)4　中心原子的杂化__＿_＿_＿____＿___＿_
10、配合物
配位键也是共价键，属于σ键　。
例7、
中心原子或离子
配体
配位原子或离子
配位数
Fｅ（CO)5
Fe（SＣＮ）3
Zn(CN） 4-－
Aｌ F６——
规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子
11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力②氢键
例8、Na2Ｂ4O7．１０H2O晶体中存在的作用力_＿＿＿__＿_＿_＿____＿____＿_＿＿___________＿__＿_
1２、氢键
①存在：一个分子的Ｘ－H中的H原子与另外的Ｘ原子相结合而成(X表示N、O、F)
②表示方法：A━