文档介绍：1 第课时第二章化学物质及其变化 2 离子方程式是中学化学的一个重要知识点,也是高考热点内容之一,而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点,中学化学中常见与“量”有关的离子方程式: 离子反应方程式 3 “量”例如: AlCl 3与 NaOH 、 NaAlO 2与盐酸、 Na 2 CO 3与盐酸、氨水与 AgNO 3、***水与 FeBr 2、***水与 FeI 2、 CO 2和石灰水等。向 AlCl 3溶液中滴入几滴 NaOH 溶液(碱不足),反应的离子方程式为: Al 3+ +3OH - Al( OH ) 3↓ 4 向 NaOH 溶液中滴入几滴 AlCl 3溶液(碱过量),反应的离子方程式为: Al 3+ +4OH - AlO 2 - +2H 2O 5 “量”例如, Ca(HCO 3) 2溶液与少量 NaOH 溶液反应: Ca 2+ +HCO 3 - +OH - CaCO 3↓+H 2O Ca(HCO 3) 2溶液与足量 NaOH 溶液反应: Ca 2+ +2HCO 3 - +2OH - CaCO 3↓+CO 3 2- +2H 2O 6 此外, NaHSO 4与 Ba ( HCO 3) 2、 Ca ( OH ) 2与 NaHCO 3、 NaH 2 PO 4与 Ba ( OH ) 2等反应均与“量”有关。 7 “量”氧化性: Cl 2> Br 2> Fe 3+>I 2还原性: Cl -< Br -< Fe 2+<I -所以向 FeBr 2溶液中通入少量 Cl 2,反应的离子方程式为: 2Fe 2+ +Cl 2 2Fe 3+ +2Cl -向 FeBr 2溶液中通入过量 Cl 2,反应的离子方程式为: 2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 2Fe 3+ +2Br 2 +6Cl - 8 (1)向 NaHSO 4溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。(2)在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH) 2溶液,请写出此步反应的离子方程式: 。 9 因为 NaHSO 4是二元强酸的酸式盐, 可以理解成全部电离。方法 1:当反应后溶液呈中性时其反应式是 2NaHSO 4 +Ba(OH) 2 BaSO 4↓+Na 2 SO 4 +2H 2O,离子反应式是 Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 4 2- BaSO 4↓+2H 2O。此时溶液中只有 Na 2 SO 4溶液,加入 Ba(OH) 2溶液的离子反应式为 Ba 2+ +SO 4 2- BaSO 4↓。 10 方法 2:①写出反应物在水溶液中的电离方程式: NaHSO 4 Na + +H + +SO 4 2-; Ba ( OH ) 2 Ba 2+ +2OH -。②判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体:其中 SO 4 2-与 Ba 2+、H +与 OH -可以反应。