第三节 化学中常用的物理量 ----物质的量.ppt

文档介绍：第三节化学中常用的物理量 ----物质的量
第四课时物质的量浓度
1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量的浓度。符号C B
3、单位:mol/L mol/m3
2、定义式 CB= ——
nB
V
一、物质的量浓度
例1、·L-1的NaCl溶液
的说法正确的是( )
NaCl
NaCl
NaCl溶于1L水中

例2、 溶于水配成200mL溶液,则所得溶液中CaCl2和Cl-物质的量浓度分别为多少?
B
定义式中的nB既可以为溶质的物质的量,也可以为溶液中的各种离子的物质的量,即而求得离子的物质的量浓度。
溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关,只和溶质的浓度有关:
CB(离子)=右下角数字×CB(溶质)
1、,
错误的是( )
(A)
(B)
(C);
(D)
A、D
2、 1mol/ 1 mol/L的
KCl溶液中,Cl-浓度比为 ( )
∶2 ∶1 ∶1 ∶3
C
1、将342克C12H22O11(蔗糖,相对分子质量为342)溶解在1升水中,溶质的物质的量浓度是1mol/L吗?为什么?
2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL,取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?
讨论:
我们在理解物质的量浓度的概念时要注意:
1、溶液的体积不等于溶剂的体积;且不同的物质的体积是没有加和性的。
2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。
1、从500mL NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量度是否相等?所含溶质的物质的量各是多少?
练习
既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量,则它们的关系有(区别):
moL
g
g
L
C(B)=n(B)/V(液)
W=m(质)/m(液) ×100%
?
?
容量瓶:用于配制一定体积的
浓度准确的溶液