文档介绍：m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
溶质质量分数
V(溶液)
?
【知识回顾】
(一)物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
(= )
n质
V液
符号为CB,常用单位为mol/L 或 mol/m3。
n(溶质) V(溶液)
C
nB = cB • V液
V液= nB / cB
注意:1、溶液体积不等于溶剂体积。
2、同一溶液,溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。
三、物质的量在化学实验中应用
下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的( )
B. 将40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C. 从1 L1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL,则
取出的溶液中溶质的物质的量浓度
A. 将10 g NaOH溶解于水中配成250 ml 溶液
D. L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
E. 将1 L10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合
讨论:
例2:若在50 g MgCl2,则该溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少?
2
4
)
(
2
)
(
=
=
/L
mol
MgCl
c
Cl-
c
2
2
2
2
05
.
0
1
.
0
)]
(
[
)
(
)
(
=
=
=
/L
mol
L
mol
aq
MgCl
V
MgCl
n
MgCl
c
溶液中Cl -的物质的量浓度为多少?
例1:教材P15例题
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
V(溶液)
×C
÷ C
练习1: g NaCl 溶解于水,配制成250 mL溶液,从中取出50 mL,这50 mL溶液中含NaCl 物质的量浓度为( )
A、2 mol·L-1 B、 mol·L-1
C、 mol·L-1 D、 mol·L-1
C
课堂练习
练习2:V L硫酸铝溶液中,测知含铝元素(设均以Al3+ 离子形式存在)m g,这种溶液中含SO42-离子物质的量浓度为( )
C
练习3:用10mL ·L-1 的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的SO42- 离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是( )
A、3∶2∶2 B、1∶2∶3
C、1∶3∶3 D、3∶1∶1
C
讨论:如何用固体NaCl配制100g质量分数为5%的 NaCl溶液? 用到了哪些仪器?
所用仪器:药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
步骤:1、计算溶质质量和所需水的体积。
2、用天平称量5 gNaCl。
3、用量筒量取95 mL水。(把水的密度近似看作1 g/cm3)
4、在烧杯中溶解NaCl。
(二)一定物质的量浓度溶液的配制
C =
n质
V液
天平(量筒)
?
容量瓶:
规格:
容量瓶上标有:温度、容积、刻度线
使用容量瓶时应注意:
a 要考虑容量瓶的规格。
b 使用前要检查是否漏水。
c 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
不能用于化学反应。
一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、
一定物质的量浓度的溶液
常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。
教材P15