文档介绍：实验自来水硬度的测定
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乙二***四乙酸二钠简介
分子式：C10H14N2Na2O8·2H2O
分子量：M=
结构式：
HOOCH2C CH2COONa
N-CH2-CH2-N
HOOCH2C CH2COONa
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乙二***四乙酸二钠简介
结构图：
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乙二***四乙酸二钠简介
性质:
白色粉末，不溶于冷水、醇及一般有机溶剂，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中。
用途:
彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。水处理剂。
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水的硬度的定义
水的硬度是指除了钾、钠离子之外，水中溶解的全部金属离子浓度的总和。由于钙、镁等盐类在自然界分布较广，因而钙、镁盐是硬度的主要组成部分。所以水的总硬度就是指水里含钙、镁离子浓度的总和。
由于钙、镁碳酸氢盐煮沸可生成碳酸钙、碳酸镁沉淀，并放出CO2，所以把钙、镁碳酸氢盐构成的硬度称为暂时硬度。而钙、镁***化物、***盐、硫酸盐所构成的硬度称为永久硬度。通常把暂时硬度与永久硬度之和称为总硬度。含钾、钠氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐称为负硬度，其性质与总硬度相反。
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硬度的表示方法
在我国使用的硬度表示法大致有以下两种：
1．度: 1升水中含10毫克的CaO称为1度。
  2．毫克／升: 1升水中含有1毫克的CaO称1毫克/升。
国家饮用水卫生标准规定450mmol/L为合格标准。
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一、实验目的:
1.  ·L-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2.   练****用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA
二钠盐的标准溶液。
3.   熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。
4. 掌握络合滴定的原理与特点。
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二、实验原理:
EDTA是一种很好的氨羧络合剂，它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物，所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐（Na2EDTA）。
标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等，标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水的硬度，所以选用CaCO3作为基准物。
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标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：
  CaIn  +  Y                CaY  +  In
 （红色） （无色）     （无色） （蓝色）
实验原理
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实验原理
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Ni、Cu、MgSO47H2O等。
蓝色 酒红色
酒红色 蓝色
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