文档介绍：实验自来水硬度的测定
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乙二***四乙酸二钠简介
分子式：C10H14N2Na2O8·2H2O
分子量：M=
结构式：
HOOCH2C 　　　　　　 CH2COONa
　　　　　泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水，实验用的是它的二钠盐（Na2EDTA）。
标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等，标定与滴定条件一致，可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液，用来测定水的硬度，所以选用CaCO3作为基准物。
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标定EDTA溶液用“钙指示剂”作为指示剂。钙指示剂在溶液pH值为12~14的条件下显蓝色，能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标准溶液滴定时，Ca2+与EDTA生成无色的络合物，当接近化学计算点时，已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出，释放出指示剂，溶液即显示出指示剂的游离颜色，当溶液从红色变为蓝色，即为滴定终点。反应式如下：
  CaIn  +  Y                CaY  +  In
 （红色）（无色）     （无色）（蓝色）
实验原理
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实验原理
标定EDTA溶液的基准物质有Zn、ZnO、CaCO3、Ni、Cu、MgSO47H2O等。
蓝色酒红色
酒红色蓝色
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二、实验原理
水的硬度的测定可分为水的总硬度的测定和钙、镁硬度的测定两种。总硬度的测定是滴定Ca、Mg总量，并以Ca进行计算。后一种是分别测定Ca和Mg的含量。
世界各国对水的硬度表示方法不同。德国硬度是水硬度表示比较早的一种方法，它以度（o）为计，它表示是十万份水中含有一份CaO，即1L水中含有10mgCaO时为1o，我们采用此法。
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三、实验仪器与试剂
Na2EDTA（.）CaCO3基准试剂
NH3－NH4Cl 缓冲溶液 pH＝10
铬黑T 5g·L-1
氨水(1+2); HCl(1+1)
***红 1g·L-1
20%三乙醇***
实验仪器:
分析天平及常规滴定分析玻璃仪器
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四、实验步骤:
·L-1EDTA标准溶液  
在天平上称取Na2EDTA ??g，溶解于200 mL水中，稀释至500mL，如溶液混浊，应该过滤。然后转移至试剂瓶中，贴上标签。
2.   配制 250mL ·L-1标准钙溶液 
  准确称取110ºC干燥的CaCO3基准试剂??g ()于150mL烧杯中，用少量水润湿，盖以表面皿。从杯嘴内缓缓加入6 mol·L-1HCl约10mL，加热溶解。冷却后定容于250mL容量瓶中，计算其准确浓度。
乙二***四乙酸二钠
台秤
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3.   EDTA标准溶液的标定  
，加1滴***红，用氨水中和过量的HCl，由红变黄即可。然后加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液，再加3滴铬黑T指示剂，用EDTA滴定，溶液由酒红色变为紫蓝色，即为终点。
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四、实验步骤
自来水总硬度的测定
取100mL自来水(用什么量取?)置于250mL的锥形瓶中。冷却后加入3mL三乙醇***溶液，5mL氨性缓冲溶液，及2～3滴铬黑T指示剂，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为蓝紫色，即为终点。平行测定三份。计算水的总硬度，以度（o）和mg/L(CaCO3)表示分析结果。
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五、实验数据处理:
根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量，计算出EDTA溶液的准确浓度，平行做三份。
    记录格式自拟。
EDTA标准溶液浓度的计算
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六、数据处理
天然水总硬度的测定
总硬度
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六、注意事项
1. 实验用水，包括洗涤器皿，均为蒸馏水。
2. CaCO3基准试剂加HCl溶解时，速度要慢，以防CaCO3溅出。
3. 络合滴定反应进行较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点时，更应缓慢滴定，并充分摇动。若室温太低，可将溶液略加热。
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七、思考题
？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂