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N
m
n =
Na
M
V m
溶液稀释:
c（浓）
• V（浓）
=c（稀）• V（稀）
第一章知识点梳理
一、化学实验基本方法
1、混合物的分离和提纯方法
方法
适用范围
应用实例
注意事项
过滤
分离不溶性固体与液体
粗盐提纯；分离豆浆喝豆渣
一贴二低三靠
蒸发
分离溶于溶剂中的固体溶质
从食盐水溶液中提取NaCl 晶体；海水晒盐
皿中液体不宜多，防止飞溅要搅动。较多固体析出时，移去酒灯自然蒸。
蒸馅
分离沸点相差较大的液体混合物
制取蒸馅水；
海水淡化；
分离39%乙醇溶液
①蒸馅烧瓶不能直接加热，要垫石棉网。②温度计水银球位于烧瓶支管口处。③冷凝管中水流方向：下进上出
萃取
将溶质从一种溶剂转移到另
一种溶剂中去
四氯化碳从碘水中萃取碘单质
萃取液与原溶剂不互溶。
溶质在萃取剂中溶解度更大
分次多次萃取比一次好
分液
分离不互溶的两种液体
分离油和水；分离CC14和水
下层溶液从下口流出；上层溶液从上口倒出
2、常见离子检验
离子
使用试剂
实验现象
化学方程式
H+
紫色石蕊试剂
变红
OH'
紫色石蕊试剂
无色酚猷试剂
变蓝
变红
cr
AgNO3 溶液、稀 HNC>3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀
NaCl+AgNO3 == AgCl 1 + NaNO3
SO42'
先加稀HC1酸化，再加
BaCh溶液
加稀盐酸酸化后，再加 BaCh溶液有白色沉淀生成
NaSO4 + BaCh == 2NaCl + BaSO4 1
CO32
稀HC1、澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
Na2CO3 + 2HC1 == 2NaCl + H2O + CO2 f C02+ Ca（OH）2 == CaCO3 1 + H20
3、溶解性口诀
硝酸盐可溶钾，钠，铉；硝酸盐入水无踪影；氯化物不溶氯化银AgCl I ；硫酸盐不溶硫酸钗BaSCUl，微溶有钙银CaSCU，Ag2SO4；碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铉，镁微溶MgCO3；钾，钠，铉，钗碱都溶氢氧化钙是微溶Ca（OH）2
不溶
微溶
可溶
cr 盐酸盐
AgCl J
so?-硫酸盐
BaSO4 1
CaSCU, Ag2SO4
CO32碳酸盐
MgCO3
K\ Na+、NH4+
OH 碱
Ca（OH）2
K\ Na+、Ba2+> NH4+
（盐酸盐和硫酸盐记不溶和微溶，其它均为可溶；碳酸盐和碱记可溶和微溶，其它均为不溶）
二、化学计量在实验中的应用

符号
物理量
单位
备注
1
n
物质的量
mol
2
N
（微观）粒子数
Na
阿伏加德罗常数
mol1
3
m
质量
g
M
摩尔质量
g/mol, g ■ mol1
数值上等于物质的相对原子（分子）质量
4
V
气体体积
L
公式4只适用气体，
在 0°C, lOlkPa （标准状况），Vm= L • mol』
vm
气体摩尔体