文档介绍：酸碱与酸碱平衡
第一页，共60页
1. 酸碱质子理论与酸碱平衡
2. PH对酸碱各型体分布的影响
3. 酸碱溶液中[H+]的计算
4. 缓冲溶液
5. 滴定方法概述
6. 酸碱指示剂
7. 酸碱滴定
8. 酸碱滴定法的应用
第二页，共60页
1 酸碱质子理论与酸碱平衡
酸、碱与酸碱反应实质
一. 酸、碱与酸碱半反应
酸：凡是能释放出质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子的物质。（质子的给予体）
碱：凡是能与质子（H+）结合的分子或离子的物质。（质子的接受体）
***物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。
酸碱半反应：
HA(酸) A-(碱) + H+
conjugate acid conjugate base proton
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酸 H+ +碱
-
+
+
Ac
H
HAc
-
+
-
+
2
4
4
2
HPO
H
PO
H
-
+
-
+
3
4
2
4
PO
H
HPO
+
+
+
3
4
NH
H
NH
[
]
+
+
+
2
3
3
3
NH
CH
H
NH
CH
+
+
+
+
2
5
2
3
6
2
O)
Fe(OH)(H
H
O)
Fe(H
[
]
[
]
+
+
+
+
4
2
2
2
5
2
O)
(H
Fe(OH)
H
O)
Fe(OH)(H
[
]
[
]
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共轭酸 共轭碱 + H+
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（1）酸碱定义具有广义性：酸碱可以是中性分子、阴离子或阳离子，只是酸比其共轭碱多一正电荷。
（2）酸碱的含义具有相对性：同一物质在不同的共轭酸碱对中，可表现出不同的酸碱性；溶剂不同时，同一物质表现出不同的酸碱性。
问题：H2O是酸还是碱？
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溶剂合质子：与溶剂分子结合的质子。H+半径小， 电荷密度高，不能单独存在，需与溶剂分子结合，酸碱半反应不能单独存在。
H++H2O = H3O+
H++CH3CH2OH = CH3CH2OH2+
酸的离解：
碱的离解：
水是***物质
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酸1 碱2 酸2 碱1
H+
酸碱反应实质是质子在两共轭酸碱对之间的转移
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水的质子自递：
都为酸碱反应，消除了盐水解的概念
溶剂的质子自递反应：仅在溶剂分子间发生的质子传递作用。
酸碱反应
水的质子自递常数
=[H+][OH-] =10-14（25℃）即pKW=14（25℃）
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酸碱平衡与酸碱的相对强度
酸的解离：
碱的解离：
水的自递：
共轭酸碱对 HA—A-
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