文档介绍：专题二:从海水中获得化学物质
第一单元,氯、溴、碘及其化合物第三节溴碘的提取(第3课时)
主备人:韩正连审核:尹华编写时间:2011-10-21
(一)学习目标
、碘的方法
、化学性质

(二)教学过程:
一、卤素单质间的置换反应
【实验探究】完成实验填表
实验
实验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应
氯水与碘化钾溶液反应
溴水与碘化钾溶液反应
【实验】饱和氯水分别滴入KBr溶液和KI溶液中,振荡,l4,振荡,静置。少量溴水注入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后,l4。振荡,静置。
〔结论〕。
〔思考〕①F2能否从NaCl溶液中置换出Cl2?为什么?
②结合金属置换反应的规律,你能得出非金属置换反应的一般规律吗?
二、卤素单质的化学性质(教师引导学生归纳总结)
: 通式为X2 + 金属→金属卤化物
X2与变价金属(Fe、Cu等)反应,F2、Cl2、Br2使金属变为价,I2使金属变为低价。
例如:2Cu + I2 == 2CuI(碘化亚铜)
练习:① Fe + Br2 ——② Fe + I2 ——
:
①与氢气反应: 。
注意:C12与H2混合后,强光照射的条件下发生爆炸;而H2导出后点燃能在Cl2中安静燃烧,并产生白雾、放出大量的热。
: 通式: (X = Cl、Br、I)
该反应属于歧化反应:X2既是氧化剂,又是还原剂。
特殊: 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 (剧烈反应,爆炸,没有“氟水”)
F2为氧化剂, H2O为还原剂. 该反应不属于歧化反应。是置换反应。(这是中学阶段唯一的一个水做还原剂的反应)
4.(常温下)与碱反应: 通式为: (除F2外)
X2 的尾气吸收: 用溶液,注意与大气连通。
(如:X-、硫化物、亚硫酸及其盐、Fe2+、等)
卤素单质的氧化性(活动性)顺序:F2 > Cl2 > Br2 > I2
【练习】① KI + Br2 ——② HBr + Cl2 ——
③ HI + Br2 ——
注意:F2不能将氯、溴、碘从它们的化合物溶液中置换出来(先与水剧烈反应)。
: 遇淀粉溶液变蓝(注意:I-无此性质).
〔实验〕装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水。现象:
应用: 。
三、X-离子的检验与AgX
〔实验〕卤离子的检验。
现象: ,反应的离子方程式:
。
还可用什么方法来检验呢?
方法1:
方法2: 。
查阅资料卡填表:(课本47页)
项目
AgCl
AgBr
AgI
色态
溶解性
制法(化学方程式)
光解性
用途
四、溴、碘的提取方法
:
:海带中提取碘的流程(课本)
五、溴、碘的化合物的用途(阅读)
〔例题分析〕
1. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)-发生反应:IO+5I-+6H+===3I2+3H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中