文档介绍：医学化学上页下页返回回主目录第4-2 章缓冲溶液( Buffer Solution ) 第一节缓冲溶液的缓冲作用第二节缓冲溶液的 pH 值第三节缓冲容量第四节缓冲溶液的配制第五节血液中的缓冲系医学化学上页下页返回回主目录引言生物体液都有各自相对稳定的 pH 值。比如血液 pH= ~ , 超过此范围,就会引起酸碱中毒。而生物体自身代谢一些酸碱物质,如柠檬酸、乳酸等,体外也要引入酸碱物质,但体液 pH 值并不以这些酸碱性物质的摄入而改变-- 体液的缓冲作用。医学化学上页下页返回回主目录缓冲作用的意义 1 .本章所讨论的缓冲作用原理,将直接应用于后续课程如病理生理学中,用于理解和探讨人体生理机制和病理生理变化,尤其是体液的酸碱平衡、水盐代谢等正常状态和失调等原因。 2 .应用于基础医学和临床医学研究中,尤其在生物学、分子生物学、细胞生物学实验中,广泛使用缓冲溶液来维持研究体系的酸碱环境。医学化学上页下页返回回主目录第一节缓冲溶液及缓冲作用一、缓冲作用及缓冲溶液的组成 50mlH 2O1滴 pH → 11 1滴 HCl pH →3 |Δ pH|=4 1滴 pH → 1滴 HCl pH → pH= |Δ pH|= 医学化学上页下页返回回主目录缓冲作用: 能抵抗外来少量强酸强碱,而自身的 pH 值基本不变的作用。缓冲溶液: 具有缓冲作用的溶液。?“少量”、“基本不变”—缓冲作用有限度?缓冲作用应同时具有抗酸和抗碱的双重作用。(1)浓的强酸、强碱有缓冲作用吗? (2)较大浓度的弱酸、弱碱有缓冲作用吗? 缓冲作用( buffer action ) 医学化学上页下页返回回主目录缓冲溶液组成 HAc-NaAc NH 4 + -NH 3 H 3 PO 4 - H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - -HPO 4 2- HPO 4 2- -PO 4 3-质子酸碱理论看: 共轭酸碱对——缓冲对( buffer pair )或缓冲系( buffer system ) 弱酸及弱酸盐弱碱及弱碱盐多元酸及其次级盐以下混合物溶液都有缓冲作用: 医学化学上页下页返回回主目录二、缓冲作用机理缓冲溶液的基本状况(1)共轭酸和共轭碱的浓度都较大(2)共轭酸碱对之间存在质子转移平衡 HB + H 2 O = H 3O + + B -共轭酸共轭碱医学化学上页下页返回回主目录?以 HAc-NaAc 缓冲溶液为例( 与酸作用) HAc + H 2O H 3O + + Ac - NaAc Na + + Ac -少量 H + 平衡向左移动抗酸成分抗酸作用医学化学上页下页返回回主目录?以 HAc-NaAc 缓冲溶液为例( 与碱作用): HAc + H 2O H 3O + + Ac - NaAc Na + + Ac -少量 OH -平衡向右移动抗碱成分抗碱作用医学化学上页下页返回回主目录(1)较大浓度的共轭酸、共轭碱是缓冲作用的物质基础。(2)共轭酸碱物质之间的质子传递平衡是缓冲作用的内在动力。结论