铁离子的检验方法归纳 ppt课件.ppt

文档介绍：Fe3+
，溶液呈现出红色
，溶液呈现出紫色
，产生红褐色沉淀
Fe2+离子检验方法
，溶液不呈现出红色，加入少量新制氯水（双氧水），溶液呈现出红色。
(H+)，溶液紫红色变浅或褪去
精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
如何检验Fe3+离子溶液中存在Fe2+
滴加几滴KMnO4(H+)，溶液紫红色变浅或褪去
Fe3+盐溶液的配制及保存
注意防水解，例如，FeCl3溶液配制时，应把FeCl3晶体溶于浓盐酸，然后加水稀释到相应浓度。
Fe2+盐溶液的配制及保存
注意防氧化，例如，FeSO4溶液配制时，加过量铁粉与稀硫酸反应。
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化
①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色；
②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色；
⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色；
⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色（不用写）；
⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。