文档介绍：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、焓变、反应热化学键与化学反应中的能量变化的关系、△H的计算式常见的吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热) 燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热: H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) △ H=- △H大小的比较三、中和热的测定环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因第二节燃烧热一、: 25 ℃, 101 kPa 时, 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。※注意以下几点: ①研究条件: 101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量: 1 mol ④研究内容:放出的热量。( Δ H<0 ,单位 kJ/mol ) 二、中和热 :在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O ,这时的反应热叫中和热。 H+ 和 OH- 反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) Δ H= - ,所以它们参加中和反应时的中和热小于。第三节化学反应热的计算一、盖斯定律(主要是应用):化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物) 有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。二、反应热的计算反应热的计算类型: B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率( v) ⑴定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式: v= Δc/Δt(υ:平均速率, Δc:浓度变化, Δt:时间)单位: mol/ (L·s) ⑷影响因素: ①决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) ②条件因素(外因):反应所处的条件影响因素变化规律注意?※注意:( 1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响, 可以认为反应速率不变。?(2)、惰性气体对于速率的影响?①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变?②恒温恒体时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢第二节影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞二、外界条件对反应速率的影响 1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_ (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度__ 减小__ ,生成物浓度也_减小_, V正_减小__ ,V逆也_减小__ ,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。外界条件对反应速率的影响?2、温度对化学平衡移动的影响?影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。?3、压强对化学平衡移动的影响?影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。?注意:( 1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动?(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似外界条件对反应速率的影响?4、催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。?5、勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强, 浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。