文档介绍：实验醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学****电导率仪的使用方法，进一步学****滴定管、移液管的基本操作。
二、提要
醋酸 CH3COOH 即 HA C，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
或简写为
其解离常数为
ceq (H ) c
c eq (Ac ) c
()
K ( HA c)
ceq( HA c) c
如果 HAc 的起始溶度为 co，其解离度为
，由于 ceq (H )
ceq ( Ac ) c0a, 代
入式（）得：
K (HAc ) (c 0
) 2 (c0 c0 )c
()
c 0
2 (1
)c
某一弱电解质的解离常数 Ka 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其解离度则随溶液浓度的降低而增大。可以有多种方法用来测定弱电解质的和 Ka，本实验采用的方法是用电导率测定 HAc 的和 Ka。
电解质溶液是离子电导体，在一定温度时，电解质溶液的电导（电阻的倒数）
λ为 kA l ()
式中， k 为电导率（电阻率的倒数），表示长度 l 为 1m、截面积 A 为 1m2 导体的
．．．
电导；单位为 S·m-1。电导的单位为 S[西（门子） ]。
在一定温度下，电解质溶液的电导 λ与溶质的性质及其溶度 c 有关。为了便于比较不同溶质的溶液的电导，常采用摩尔电导 m 。它表示在相距 1cm 的两平行电极间，放置含有 1 单位物质的量电解质的电导，其数值等于电导率 k 乘以此
溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol ·dm 3 ) ，于是溶液的摩尔电导为
m kV 10 3 k c
()
m 的单位为 S·m 2 ·mol 1 。
根据式 ()，弱电解质溶液的溶度 c 越小，弱电解质的解离度越大，无限
稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的 100% 。从而可知，一定温
度下，某浓度 c 的摩尔电导
m 与无限稀释时的摩尔电导 m ,
之比，即为该弱电
解质的解离度：
m
m ,
()
不同温度时， HAc 的 m ,
值中表所示。
表不同温度下 HAc 无限稀释时的摩尔电导
m ,
温度 T/K
273
291
298
303

藉电导率仪测定一系列已知起始浓度的
HAc 溶液的 k 值。根据式 ()及式
()即可求得所对应的解离度
。若将式 ()代入式 ()，可得：
K
c0 m
2
(
m )
()
m,
m,
根据式