文档介绍：原子的壳层结构
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§ 元素周期表及原子的壳层结构
一．元素周期表
将元素按核电荷数的大小排列起来，其物理、化学性质将出现明显的周期性。
同族元素的性质基本相同。
二、元素性质的周期性变化
按周期表排列的元素，其性质出现周期性的变化：
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１．元素的化学性质出现周期性的变化。
２．元素的光谱性质出现周期性的变化。
３．元素的物理性质显示周期性的变化。
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原子体积，体胀系数和压缩系数对Z的标绘也都显示出相仿的周期性的变化。
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问题：
１．为什么元素性质按周期表顺序会出现出现周
期性的变化？
３．为什么有过渡族元素和稀土元素？
这些问题都必须从原子结构去了解．只有对原子结构有了彻底的认识，才能从本质上认识元素周期表。
２．为什么每个周期的元素为２，８，８，１8
，１８…
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玻尔：原子内的电子按一定的壳层排列，每一壳层内的电子都有相同的主量子数，每一个新的周期是从电子填充新的主壳层开始，元素的物理、化学性质取决于原子最外层的电子即价电子的数目。
三．原子的壳层结构
具有相同的 n 值的电子称为同一壳层的电子。
每个壳层又分成 n 个 l 相同的若干支壳层。
按主量子数 n 和角量子数 l 把电子的可能状态分成壳层,K、L、M、N、O、…..
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四．电子填充壳层结构的原则
1．泡利不相容原理：
n、l 相同的次壳层：
n 相同的主壳层：
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表各壳层可以容纳的最多电子数
5
6
主量子数
壳层名称
最多电子数 2n2
角量子数
支壳层
最多电子数
2(2+1)
1
2
3
4
K
L
M
N
O
P
2
8
18
32
50
72
0
0 1
0 1 2 3
0 1 2 3 4 5
0 1 2
0 1 2 3 4
s
s p
s p d
s p d f
s p d f g h
s p d f g
2 2 6 2 6 10 2 6 1014 2 6 10 14 18 2 6 10 141832
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五．原子的电子壳层的次序
1．第一周期：从 n=1 的 K 壳层填起。
2．第二周期：从 n=2 的 L 壳层填起。
3．第三周期：从 n=3 的 M 壳层填起.
2．能量最小原理：在不违背泡利不相容原理的前提下，电子按能量由低到高的次序填充各壳层
3．原子实的贯穿和原子实极化对能级的影响
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