文档介绍：第四节　原电池原理及其应用
，学会判断原电池的正负极，能正确书写原电池
电极反应式。了解金属腐蚀的一般规律，了解金属的防护方法。
2．掌握原电池原理、正负极的判断、电极反应式的书写以及金属
的腐蚀与保护的应用。此类试题内容主要包括：
(1)原电池、化学电源的概念；
(2)电极反应式的书写；
(3)保护金属的方法及其应用。
此考点属于高考热点，试题的主要形式有：(1)选择题，主要考
查原电池的基本概念以及原电池电极反应式的书写。(2)实验
题，主要考查原电池、金属腐蚀等知识的综合运用能力。
复****目标展示
知识点1 原电池
问题1：原电池的有关概念？形成条件？原电池的工作原理？
电极反应式的书写？
【思维延伸】
通常的氧化还原反应中电子直接在氧化剂和还原剂之间进行转
移，相当于短路，反应时有热量放出来，并不能得到电流。而原
电池将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，并用外电路连
接，电子是通过导线由还原剂转移给氧化剂，所以形成了电流。
知识点2 化学电源
问题2：常见的化学电源举例，其对应的电极反应和总反应式的
表示方法？
2．碱性锌锰干电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－ Zn(OH)2；
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－ 2MnOOH＋2OH－；
总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O 2MnOOH＋Zn(OH)2。
3．银锌电池——一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－ ZnO＋H2O；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－ 2Ag＋2OH－；
总反应式：Zn＋Ag2O ZnO＋2Ag。
4．铅蓄电池——二次电池
负极反应：Pb－2e－+ PbSO4；
正极反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋ PbSO4＋2H2O；
总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
5．氢氧燃料电池(酸性介质中)
负极反应：2H2－4e－ 4H＋；
正极反应：O2＋4H＋＋4e－ 2H2O；
总反应式：2H2＋O2 2H2O 。
放电
充电
知识点3 原电池原理的应用
问题3：原电池原理的主要应用有哪两个方面，金属的腐蚀和防护
方法？制造新型的化学电源。
【思维延伸】
吸氧腐蚀和析氢腐蚀的共同点是负极反应都是铁失电子，
不同的是正极反应，吸氧腐蚀中正极反应为氧气得电子与
水生成氢氧根，而析氢腐蚀则是水中的氢离子得电子,变为
氢气。
考点1 原电池正负极的判断与电极反应式的书写 1．正负极的判断
在书写原电池的电极反应式时，首先应正确判断原电池的两
个电极哪一个是正极，哪一个是负极。常用的判断方法有：
(1)根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的一极是
负极；电子流入的一极是正极。
(2)根据两极材料判断。一般活泼性较强金属为负极；活泼性
较弱的金属或能导电的非金属为正极。