文档介绍：化学课件化学键ppt课件
第四节化学键
离子键
+11
2
8
1
+11
2
8
+17
7
8
2
+17
8
8
2
Cl
Na
Na+
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
Cl-
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
离子键
定义：使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用做叫离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子
静电作用（静电引力和斥力）
使阴阳离子结合成化合物的静电
作用叫做离子键。
思考
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）形成的化合物。
（成键条件）
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式：
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。
写出下列粒子的电子式：
硫原子，溴离子，钾离子
·S·
··
··
K+
[ Br ]-
··
··
：
：
氯化钠
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
溴化钙
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Ca2+
用电子式表示离子化合物的形成过程:
Cl ·
··
··
··
[ Cl ]-
··
··
：
：
用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程
Na ·
＋
→
Na+
Br ·
··
··
：
Br ·
··
··
：
·Ca·
＋
＋
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
，阴离子必须加[ ]。
“→”写成“=”。
，不能把相同离子归在一起。
注意
Br ·
··
··
：
＋
·Ca·
→
[ Br ]-
··
··
：
：
Ca2+
2
[ Br ]-
··
··
：
：