文档介绍：难溶电解质的溶解平衡第二课时限时练
一、选择题(每小题4分,共80分。每小题有一个选项符合题意。)
,加入Na2SO4(s),达平衡时
(Ba2+)=c(SO42-)
(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp(BaSO4)
(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)
、Na2S溶液反应的情况如下:(1)CuSO4+Na2CO3
主要:Cu2++CO32-+H2O===Cu(OH)2↓+CO2↑次要:Cu2++CO32-===CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:Cu2++S2-===CuS↓次要:Cu2++S2-+2H2O===Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是
(OH)2>CuCO3>CuS >CuCO3>Cu(OH)2
>Cu(OH)2>CuCO3 >Cu(OH)2>CuS
(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中c(Cu2+)=·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于
-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示,则原溶液中c(I-)、c(Cl-)的比值为
A.(V2-V1)/V1 /(V2-V1)
(s)+2B(g) C(g)+D(g),当混合气体的平均相对分子质量不改变时,反应达到平衡
,Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大
,CH3COOH的平衡常数增大
:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=×10-12,Ksp[MgF2]=×10-11。下列说法正确的是
℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
℃时,Mg(OH)2固体在20 mL mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
,纵坐标为Zn2+或
Zn(OH)42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是
<12的溶液中存在Zn(OH)42-
(Zn2+)= mol·L-1,则c(H+)≥1×10-6 mol·L-1
~12