文档介绍：实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
一实验目的
1. 了解用化学法提纯硫酸铜的方法;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其它重金属盐等。不溶性
杂质可通过常、减压过滤的方法除去。可溶性杂质Fe2+、 Fe3+的除去方法是：先将Fe2+用氧
化剂 H2O2 或 Br 2 氧化成 Fe3+ ，然后调节溶液的
pH 值在３．５～４之间，使
Fe3+水解成为
Fe（ OH） 3 沉淀而除去，反应式如下：
2+
+ 2H
+
═
3+
O
2Fe + H O
2Fe + 2H
2
2
2
Fe3++ 3H 2O
═ Fe（ OH ） 3↓+ 3H +
控制 pH 值在３．５～４之间是因为
Cu2+在 pH 值大于４．１时有可能产生
Cu（ OH）2
沉淀，而 Fe3+则不同，根据溶度积规则进行计算，其完全沉淀时的ｐＨ值是大于３．３，因
此控制溶液的 pH 值在３．３～４．１之间，便可使
Fe3+完全沉淀而
Cu２＋
不沉淀从而达到
分离，ｐＨ值相对越高 ,Fe3+沉淀就越完全。其它可溶性杂质因含量少，
可以通过重结晶的方
法除去。
硫酸铜的纯度检验是将提纯过的样品溶于蒸馏水中，加入过量的氨水使
２＋
Cu 生成深蓝
色的 [Cu(NH 3)4 ]2+,Fe3+ 形成 Fe（ OH） 3 沉淀。过滤后用
HCl 溶解 Fe（ OH） 3，然后加 KSCN
溶液， Fe3+愈多，血红色愈深。其反应式为：
Fe3+
＋ 3NH
═ Fe（ OH ） 3↓ +3NH 4+
2Cu
２＋
2-
+ 2NH 2O
═
+
+ SO4
Cu2(OH) 2SO4↓ + 2NH4
浅蓝色
2
2
4
4 +
3
2
═
[Cu(NH
3
4
2+
+. SO
42-
2
Cu (OH)
SO ↓
+ 2NH
.+ 6NH .H O
) ]
+8H O
深蓝色
Fe（ OH ） 3+ 3H + ═
Fe3+ + 3H 2 O
Fe3+＋ nNCSˉ
═ [Fe(NCS)n]3-n (n=1 ～ 6)
三．实验用品
仪器：台称，研钵，漏斗和漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，２５
ml 比色管，水
泵（或油泵）；