文档介绍:实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
一实验目的
;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
实验一硫酸铜的提纯
一实验目的
;
掌握溶解、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。
二实验原理
粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其它重金属盐等。不溶性
杂质可通过常、减压过滤的方法除去。可溶性杂质Fe2+、Fe3+的除去方法是:先将Fe2+用氧
化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+,然后调节溶液的
pH值在3.5~4之间,使
Fe3+水解成为
Fe(OH)3沉淀而除去,反应式如下:
2+
+2H
+
═
3+
O
2Fe+HO
2Fe+2H
2
2
2
Fe3++3H2O
═Fe(OH)3↓+3H+
控制pH值在3.5~4之间是因为
Cu2+在pH值大于4.1时有可能产生
Cu(OH)2
沉淀,而Fe3+则不同,根据溶度积规则进行计算,其完全沉淀时的pH值是大于3.3,因
此控制溶液的pH值在3.3~4.1之间,便可使
Fe3+完全沉淀而
Cu2+
不沉淀从而达到
分离,pH值相对越高,Fe3+沉淀就越完全。其它可溶性杂质因含量少,
可以通过重结晶的方
法除去。
硫酸铜的纯度检验是将提纯过的样品溶于蒸馏水中,加入过量的氨水使
2+
Cu生成深蓝
色的[Cu(NH3)4]2+,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。过滤后用
HCl溶解Fe(OH)3,然后加KSCN
溶液,Fe3+愈多,血红色愈深。其反应式为:
Fe3+
+
═Fe(OH)3↓+3NH4+
2Cu
2+
2-
+
═
+
+SO4
Cu2(OH)2SO4↓+2NH4
浅蓝色
2
2
4
4+
3
2
═
[Cu(NH
3
4
2+
+.SO
42-
2
Cu(OH)
SO↓
+2NH
.+
)]
+8HO
深蓝色
Fe(OH)3+3H+═
Fe3++3H2O
Fe3++nNCSˉ
═[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6)
三.实验用品
仪器:台称,研钵,漏斗和漏斗架,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,25
ml比色管,水
泵(或油泵);