实验氢氧化钠标准溶液配制与标定.doc

文档介绍：实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定
一、实验目的
1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、巩固用减量法称量固体物质。
3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需 8 学时。
二、仪器与试剂
仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容
量瓶（ 1000 mL）、称量瓶、锥形瓶
试剂：固体 NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法
NaOH 易吸收空气中CO2而生成 Na2CO3，反应式为： 2NaOH + CO2＝ Na2CO3 + H2O，
因此配制的 NaOH 溶液需要标定。
标定 NaOH 的基准物质有草酸 （ H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（ C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（KH
C8H4O4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下：
计量点时，生成的弱酸强碱盐水解， 溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。 按下式计算 NaOH
滴定液的浓度：
式中c（NaOH）： NaOH 标准溶液的浓度， mol/L ；
m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V ：滴定消耗 NaOH 标准溶液的体积， mL；
M(KHC 8H4O4)： KHC8 H4O4的摩尔质量， g/mol。
四、实验步骤
1、配制 mol/L 的 NaOH 标准溶液
用托盘天平准确称取 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌
冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和
玻璃棒 2~3 次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2 cm
左右，改用胶头滴管滴加至刻度线， 盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“ mol/L氢氧化钠溶液”，
放置待标定。
2、标定

mol/L

的

NaOH

标准溶液
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称取已于

105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾

( 0±.02) g，称准至

，放入

250 mL
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锥形瓶中，加入约 50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液 2 滴，用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液变为浅红色 （保持 30 s 不褪色）为终点，记录滴定消耗的