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一、实验目的
1、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。
2、牢固用减量法称量固体物质。
3、熟习滴定操作并掌握滴定终点的判断。
4、本实验需8学时。
二、仪器与试剂
仪器:解析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管( 50mL)、玻棒、胶头滴管、量筒、容
量瓶(1000mL)、称量瓶、锥形瓶
试剂:固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理与方法
NaOH易汲取空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为:2NaOH+CO=Na2CO3+H2O,所以配制的NaOH
溶液需要标定。
标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2O4·2HO)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)
等。平时用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH滴定液,标定反应以下:
计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采纳酚酞作指示剂。按下式计算NaOH滴定液的浓度:
式中c(NaOH):NaOH标准溶液的浓度,mol/L;m:邻苯二甲酸氢钾的质量,g;
V:滴定耗费NaOH标准溶液的体积,mL;
M(KHC8H4O4):KHC8H4O4的摩尔质量,。
四、实验步骤
1、配制的NaOH标准溶液
用托盘天公正确称取 ,加入到早先盛有 300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷
却至室温,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液加入 1000mL容量瓶中,用蒸馏水清洗烧杯和玻璃
2~3次,把清洗后的水也加入容量瓶中,振荡;向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线2cm左右,
改用胶头滴管滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明“氢氧化钠溶液”,搁置待标定。
2、标定的NaOH标准溶液
称取已于105℃(±)g,,放入250mL锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,加酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变成浅红色(保持30s不退色)为终点,记录滴定耗费的NaOH标准溶液的体积。平行测定三次,依据耗费NaOH溶液的体积,计算滴定液NaOH的浓度和相对均匀偏差。
五、数据记录与办理
记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。
记录耗费NaOH滴定液的体积。
计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对均匀偏差。
编号
2
3
1
项目
称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒前)
称量瓶+KHC8H4O4质量/g(倾倒后)
KHC8H4O4质量/g
VNaOH/mL
cNaOH/(mol/L)
cNaOH/(mol/L)
RD(相对偏差)
RAD(相对均匀偏差)
六、注意事项
1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量,不可以在称量纸上称量,由于氢氧化
钠极易吸潮,因此称量速度尽量快。
2、滴定前,应检查橡皮管内和滴定管尖处能否有气泡,若有气泡应消除,不然影响其
读数,会给测定带来偏差。
3、盛放基准物的 3个锥形瓶应编号,省得混淆,防范过失偏差。