文档介绍：2021年无机化学实验报告DS区元素
2021年无机化学实验报告DS区元素
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2021年无机化学实验报告DS区元素
试验11 ds区元素（铜、 银、 锌、 镉、 ***）性质
一、 试验目
1、 掌握铜、 锌氢氧化物酸碱性;
2、 掌握铜、 银、 锌、 ***配合物生成和性质;
6、 掌握铜、 银、 锌、 ***离子分离与判定方法。
二、 试验原理
IB IIB
Cu Zn Cu（＋2, ＋1） Zn(+2)
Ag Cd Ag（＋1） Cd(+2)
Au Hg Au（＋1, ＋3） Hg(+2, ＋1)
蓝色Cu(OH)2展现***, 在加热时易脱水而分解为黑色CuO。AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色Ag2O。Zn(OH)2呈***, Cd(OH)2显碱性, Hg(I, II)氢氧化物极易脱水而转变为黄色HgO(II)和黑色Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族特征, Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Cd2+与过量氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、 [Ag(NH3)2]+、 [Zn(NH3)4]2+、 [Cd(NH3)4]2+。不过Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时, 假如没有大量NH4+存在, 并不生成氨配离子。如:
HgCl2 ＋ 2NH3 ＝ Hg(NH2)Cl↓白＋ 2 NH4Cl
Hg2Cl2 ＋ 2NH3 ＝ Hg(NH2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）
Cu2+含有氧化性, 与I－反应, 产物不是CuI2, 而是白色CuI:
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2021年无机化学实验报告DS区元素
Cu2+ ＋ I- ＝ 2CuI↓白 ＋ I2
将CuCl2溶液与铜屑混合, 加入浓盐酸, 加热可得黄褐色[CuCl2]－溶液。将溶液稀释, 得白色CuCl沉淀:
Cu ＋ Cu2+ ＋ 4Cl－ ＝ 2[CuCl2]－
[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl－
卤化银难溶于水, 但可利用形成配合物而使之溶解。比如:
AgCl ＋ 2NH3 ＝ [Ag(NH3)2]+ ＋ Cl-
红色HgI2难溶于水, 但易溶于过量KI中, 形成四碘合***(II)配离子:
HgI2 ＋ 2I- ＝ [HgI4]2－
黄绿色Hg2I2与过量KI反应时, 发生歧化反应, 生成[HgI4]2－和Hg:
Hg2I2＋ 2I- ＝ [HgI4]2-＋ Hg↓黑
三、 试验内容
氧化物生成和性质
Cu2O生成和性质
Cu2+ ＋ 2OH- ＝Cu(OH)2↓ 蓝色
Cu(OH)2 ＋ 2OH- = [Cu(OH)4]-2- 蓝色
2[Cu(OH)4]2-＋ C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋ 4OH-＋C16H12O7＋2H2O
或: 2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）
分析化学上利用此反应测定醛, 医学上利用此反应检验糖尿病。因为制备方法和条件不一样, Cu2O晶粒大小各