文档介绍：离子晶体、分子晶体和原子晶体[ 学法指导] 在学****中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解; 在掌握微粒半径递变规律的基础上, 分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律; 并在认识晶体的空间结构的过程中, 培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。同时, 关于晶体空间结构的问题, 很容易与数学等学科知识结合起来, 在综合题的命题方法具有广阔的空间, 因此, 一定要把握基础、领会实质, 建立同类题的解题策略和相应的思维模式。[ 要点分析] 一、晶体固体可以分为两种存在形式:晶体和非晶体。晶体的分布非常广泛, 自然界的固体物质中, 绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列, 从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的, 而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 NaCl 晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石 C 60 分子二、晶体结构 1 .几种晶体的结构、性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒阴、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶典型实例 NaCl 、 KBr 等金刚石、硅晶体、 SiO 2、 SiC 单质: H 2、 O 2等化合物:干冰、 H 2 SO 4 2 .几种典型的晶体结构: (1) NaCl 晶体( 如图 1): 每个 Na + 周围有 6个 Cl -, 每个 Cl - 周围有 6个 Na +, 离子个数比为1:1。(2) CsCl 晶体(如图 2 ):每个 Cl - 周围有 8个 Cs + ,每个 Cs + 周围有 8个 Cl - ;距离 Cs +最近的且距离相等的 Cs +有6 个,距离每个 Cl - 最近的且距离相等的 Cl - 也有 6 个, Cs +和 Cl - 的离子个数比为 1:1。(3 )金刚石(如图 3 ):每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围,以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展,键角都是 109 o 28' ,最小的碳环上有六个碳原子。(4) 石墨( 如图 4、5): 层状结构, 每一层内, 碳原子以正六边形排列成平面的网状结构, 每个正六边形平均拥有两个碳原子。片层间存在范德华力,是混合型晶体。熔点比金刚石高。(5 )干冰(如图 6 ):分子晶体,每个 CO 2 分子周围紧邻其他 12个 CO 2 分子。(6) SiO 2: 原子晶体, 空间网状结构, Si 原子构成正四面体,O 原子位于 Si- Si 键中间。( SiO 2 晶体中不存在 SiO 2 分子,只是由于 Si 原子和 O 原子个数比为 1∶2 ,才得出二氧化硅的化学式为 SiO 2) 紫水晶大水晶二氧化晶体模型 3 .离子晶体化学式的确定确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下: (1 )处于顶点的粒子,同时为 8 个晶胞所共有,每个粒子有 1/8 属于该晶胞。(2 )处于棱上的粒子同时为 4 个晶胞共有,每个粒子有 1/4 属于该晶胞。(3 )处于面心上的粒子,同时为 2 个晶胞共有,每个粒子有 1/2 属于该晶胞。(4 )