文档介绍：第三章
酸碱反应和沉淀反应
目录
3-1 水的解离反应和溶液的酸碱性
3-2 弱电解质的解离反应
3-3 盐类的水解反应
3-4 沉淀反应
水的解离反应 和溶液的酸碱性
第一节
酸是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+
的化合物,如HCl、HAc、H2SO4
碱是在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-
的化合物,如NaOH、Ca(OH)2
1、酸碱电离理论
酸碱中和反应实质是H+和OH-结合生成H2O的反应;
酸碱的相对强弱可根据在水溶液中解离H+和OH-
程度来衡量
阿仑尼乌斯酸碱理论认为:
一、酸碱理论
2、酸碱的质子理论
布朗施泰德-劳莱的酸碱质子理论认为:
凡是能给出质子(H+)的物质都是酸(质子的给予体)
凡是能接受质子(H+)的物质都是碱(质子的接受体)
酸 HCl→H++Cl-
HAc H++Ac-
NH4+ NH3+H+
H2PO4- H++HPO42-
酸质子(H+) +碱
共轭关系
H++Ac- HAc
NH3+H+ NH4+
H++HPO42- H2PO4-
碱: H2O+H+ H3O+
把酸碱之间这种对应互变关系叫做共轭关系,具有
共轭关系的酸和碱叫做共轭酸碱对。
注意:
质子论中酸和碱可以是分子,也可以是离子;
质子论中没有盐的概念,而是离子酸或是离子碱;
有的离子在一个共轭酸碱对中是碱,但在另一个
共轭酸碱对中可以是酸;
(4) 酸越强,它的共轭碱越弱;酸越弱,它的共轭碱
越强。
酸中有碱,碱中有酸,知酸便知碱,知碱便知酸
酸质子(H+) +碱
共轭关系
酸碱两性物质:既能给出质子,又能接受质子。
例如HCO3-、H2O、 NH3 、HSO4-是两性物质。
酸碱反应实质:质子从酸1转移给碱2,从而生成
酸2 和碱1。
酸1 碱2 酸2 碱1
HCl + NH3 = NH4+ + Cl-
H2O + NH3 = NH4+ + OH-
HAc + H2O = H3O+ + Ac-
Al(H2O)63+ + H2O = H3O+ + Al(H2O)5(OH) 2+
二、水的解离反应和溶液的酸碱性
1、水的解离反应
纯水或稀溶液中
{c(H3O+)/c }{c(OH-)/c }=K
=×10-7××10-7
=×10-14
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)
Kw——水的离子积常数,简称水的离子积
Kw的意义为:一定温度时,水溶液中[H+]和[OH-]
之积为一常数。
W
2、溶液的酸碱性和pH
溶液的酸碱性
>7
=7
<7
pH值
×10-14
×10-14
×10-14
Kw= c(H+)·c(OH-)
>×10-7
×10-7
<×10-7
c(OH-)/mol·L-1
<×10-7
×10-7
>×10-7
c(H+)/mol·L-1
碱性
中性
酸性
溶液酸碱性
Kw与浓度无关,与温度有关。当温度升高时Kw增大。
Kw()=×10-14
[c(H+)/c ][c(OH-)/c ]=Kw
pH=-lg [c(H+)/c ] pOH=-lg [c(OH-)/c ]
pH=pKw-pOH=14-pOH
溶液的pH值
若c(H+)=m×10-n,那么pH=n-lgm
c(H+)/(mol·L-1)1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-510-6 10-7 10-810-910-1010-1110-1210-1310-14
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强中性碱性增强