文档介绍：实验(shíyàn)目的
1、掌握(zhǎngwò)直接碘量法测定Vc的原理及其操作。
2、掌握(zhǎngwò)碘标准溶液的配制及标定。
3、掌握(zhǎngwò)维生素C的测定方法。
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实验(shíyàn)原理
（一）碘量法
碘量法是以I2的氧化性和I－的还原(huán yuán)性为基础的滴定分析方法。在一定条件下，用碘离子来还原(huán yuán)，定量的析出碘单质，然后用Na2S2O3 标准溶液来滴定析出的I2。这种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂，Na2S2O3 标准溶液来滴定析出的I2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。
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实验(shíyàn)原理
维生素C又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6，因为其分子中的烯二醇基具有(jùyǒu)还原性，所以能被I2定量地氧化为二***基而生成脱氢抗坏血酸：
其半反应式为
C6H8O6=C6H6O6+2H+2e— E≈+
根据消耗碘滴定液的体积，即可计算维生素C的含量。一分子维生素C与一分子的碘反应，则试样中维生素C的质量分数计算公式为：
w(C6H8O6)
由于维生素C的还原性很强，在空气中极易被氧化，特别是在碱性溶液中更甚，所以在滴定时要加入一些醋酸使溶液保持弱酸性，以降低氧化速度，减少维生素C的损失。
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仪器(yíqì)与试剂
仪器(yíqì)：分析天平、碘瓶（250mL）、酸式滴
定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、试剂瓶（500mL）
试剂：I2标准溶液、HAc（2mol/L）、%淀
粉溶液、维生素C药片、3mol/L HCl溶液、 10%KI溶液
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实验(shíyàn)步骤
1. ：
⑴ ：
•5H2O于烧杯中，加50mL新煮沸且放冷的蒸馏水。，用新煮沸且放冷的蒸馏水稀释至500mL。保存于棕色试剂瓶中，最好放置一周后再标定。
⑵ ：
~，加水溶解，定量转入250mL容量瓶中，稀释至刻度(kèdù)并摇匀，计算其准确浓度。
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实验(shíyàn)步骤
⑶ 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液：
，加4mL 3mol/L的HCl溶液，再加入10%KI溶液4mL，摇匀后放在暗处5min,待反应完全(wánquán)后，加入50mL蒸馏水，立即用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点，即溶液呈淡黄色，%淀粉溶液2mL，继续用Na2S2O3滴定至溶液呈现亮绿色（正六价铬离子被氧化为正三价）即为终点。计算Na2S2O3溶液的标准浓度。
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实验(shíyàn)步骤
2. I2溶液的配制与标定：
⑴ 配制：、碘化钾4g，同置于洁净的白瓷研钵内，加少量水研和（注意：碘难溶于稀的碘化钾溶液中，所以不应过早地把溶液冲淡）至碘完全溶解；或者先将碘化钾溶解于少量水中，然后再不断搅拌下加入碘，使其完全溶解后，移入500mL棕色容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀，保存在阴凉处，静置12h以上再进行(jìnxíng)标定。(今天的实验不需要大家配制，直接在边台移取即可。注意：一次移取的量要足够本次实验所需，不能分别在两个试剂瓶移取该溶液)
⑵ 标定：，加入25mL水，再加入5mL淀粉溶液，以待标定的I2标准溶液滴定至溶液恰呈稳定的蓝色，即为终点。计算I2标准溶液的浓度。
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实验(shíyàn)步骤

⑴ 维生素C试样的制备: 取5片维生素C药片称重，小心研成粉末，计算平均片重(