文档介绍：莞曦学
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化学反应速率与平衡移动专题授课人:卢健东
课前练习:
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是
(D)= mol / (L·s) (C)= mol / (L·s)
(B)= mol / (L·s) (A)= mol / (L·s)
△H== —122 kJ/mol,∆S== 231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行
+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
(N2)=υ逆(NH3) (N2)=υ正(H2)
(H2)=3υ逆(NH3) (N2)=3υ逆(H2)
,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,,则B的反应速率是
mol / (L·s) mol / (L·s) mol / (L·s) mol / (L·s)
:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是
反应条件:①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置
A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩
,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则
,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
,C的体积分数增大 ,正反应速率增大,逆反应速率减小
,它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(溶液,红色)H+(溶液,无色)+In-(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为
(SO4) 3的水溶液中,加入NaOH溶液,当pH=,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其平衡关系如下:
Cr3++3OH- Cr(OH) 3 CrO2-+H++H2O
(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
(SO4) 3溶液50mL中,,充分反应后,溶液中可观察到的现象为
答案: 将四个选项都换成同一物质加以比较,A项中υ(A)= mol / (L·s);B项中υ(A)= mol / (L·s);C 项中υ(A)= / (L·s);D项中υ(A)= mol / (L·s)。
由公式∆G= ∆H—T∆S可知:∆G= —122×103 J/mol —231T J/(mol·K),要使∆G<0,仅在高温下自发进行。
如果对于同一物质的υ正=υ逆相等,或各物质的速率之比等于其化学计量数之比,那么就可以判断反应达到平衡状态。显然只有答案C符合题意。
在A中增大压强,活化分子数增大,但活化分子百分数没有增大,但是对于固体或液体的反应,化学反应速率不会增大;在B中升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大;在C中加入反应物,使活化分子数增大,但活化分子百分数不变,化学反应速率增大。