【精品】PPT课件 第三章 化学反应速率和限度 Rate of Chemical Reaction.ppt

文档介绍：第三章化学反应速率和限度 Rate of Chemical Reaction  &  Chemical Equilibrium
本章学习要求
1. 掌握化学反应速率和化学反应速
率方程式,掌握质量作用定律
2. 掌握反应速率常数、反应级数
3. 了解反应速率理论
4. 掌握温度与反应速率常数的关系,
了解活化能
(Kθ)的意义
及有关化学平衡的计算
,掌
握ΔrGmθ与Kθ的关系式。
、压力、温度对化学平
衡移动的影响
. 化学反应速率
Rate of Chemical Reaction
化学反应速率是指在一定条件下反应物转化为生成物的速率,通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
1. 瞬时速率
反应刚开始时,速率大,然后不断减小,故瞬时速率体现了反应速率变化的实际情况。
dc(P)
dc(R)
反应 a A + d D == g G + h H
反应速率表示为
体积不变的反应体系
2. 反应机理 mechanism of reaction
基元反应 elementary reaction
反应物分子一步直接转化为生成物分子的反应
非基元反应
(plex reaction)
反应机理(反应历程)
化学反应所经历的途径称为反应机理(mechanism of reaction ),或反应历程。化学动力学研究的重要任务之一就是研究反应机理,确定反应历程,深入地揭示反应速率的本质,这在理论上和实践中都有重要意义。
例如反应 2N2O5====4NO2+O2
是由三个步骤组成的复杂反应:
(1)
(2)
(3)
这三个基元反应的组成表示了总反应经历的途径。
3. 速率方程和速率常数
质量作用定律 law of mass action
一定温度时,基元反应的反应速率与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
即基元反应
a A + d D == g G + h H
的速率方程为: