第六章难溶电解质的沉淀-溶解平衡.ppt

文档介绍：第六章难溶强电解质的沉淀溶解平衡
第一节难溶强电解质的标准溶度积常数
难溶物质:
微溶物质:~1g/L的物质
可溶物质:溶解度大于1g/L的物质
难溶强电解质:溶解部分是完全电离的。
当溶解和沉淀的速率相等时,达到沉淀溶解平衡,此时的溶液为饱和溶液。
标准溶度积常数 AaBb(s) aAn+(aq) + bBm-(aq)  KSP= [An+]a[Bm-]b
KSP:标准溶度积常数(溶度积)。
溶度积原理:在一定温度下,难溶性强电解质达到沉淀溶解平衡时,饱和溶液中各离子浓度以其化学计量数为幂的乘积为一常数。
标准溶度积常数表征了难溶强电解质的溶解能力;它与温度有关,而与电解质离子的浓度无关。
二、标准溶度积常数与溶解度的关系
溶度积和溶解度都表示难溶电解质在水中的溶解能力,二者可以相互换算。
难溶物类型 KSP与S的关系 AB KSP=S2  A2B(AB2) KSP=4S3 A3B(AB3) KSP=27S4 注意:单位的换算!
对于同类型的化合物,溶度积与溶解度的关系是一致的,即KSP越小,溶解度也越小;但对于不同类型的化合物,这种关系是不成立的。
沉淀溶解平衡
KSP
KSP与S
AB
AB →A+ + B-
S S
KSP=[A+][B-]
=S×S
KSP=S2
AB2
A2B
AB2→A2+ + 2B-
S 2S
A2B→2A+ + B2-
2S S
KSP=[A2+][B-]2
=S×(2S)2
KSP=[A+]2[B2-]
= (2S)2×S
KSP=4S3
AB3
A3B
AB3→A3+ + 3B-
S 3S
A3B→3A+ + B3-
3S S
KSP=[A3+][B-]3
=S×(3S)3
KSP=[A+]3[B3-]
= (3S)3×S
KSP=27S4
第二节沉淀的生成和溶解
一、溶度积规则
AaBb(s) aAn+(aq)+bBm-(aq)
J=(cAn+)a(cBm-)b J:反应商(离子积),任意状态下各离子浓度幂的乘积。
当J > KSP时,溶液过饱和,平衡逆向移动,沉淀从溶液中析出; 当J = KSP时,溶液刚好饱和,沉淀与溶解处于平衡状态; 当J < KSP时,溶液不饱和,平衡正向移动,沉淀溶解。
二、难溶强电解质沉淀的生成
当J > KSP时,将有沉淀生成。若想得到沉淀,则应设法增大有关离子的浓度,使平衡向生成沉淀的方向移动。
应用:
三、难溶强电解质沉淀的溶解 当J < KSP时,沉淀将会溶解,故应设法降低有关离子的浓度,让平衡向沉淀溶解的方向移动。
(一)生成弱电解质使沉淀溶解
弱电解质:水,弱酸,弱碱,难解离的其他物质。
酸溶反应
CaCO3 Ca2+ + CO32-
平衡移动方向
CaCO3 + H3O+ Ca2+ + H2CO3 +H2O
+
H3O+ = H2CO3 +H2O
例:25℃时,,求所需盐酸的最低浓度?
解:ZnS(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2S(aq)
c0 x 0 0
ceq 0 x-
x =
+