文档介绍：第四章电化学基础知识点整理
1．原电池和电解池的比较：
装置原电池
实例
使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电
原理
流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。
①电极：两种不同的导体相连；
形成条件
②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路
反应类型
自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活
泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
电极反应
负极： Zn-2e-=Zn 2+
（氧化反应）
正极： 2H + +2e-=H2↑（还原反应）
电子流向
负极 →正极
电流方向
正极 →负极
离子流向
阴离子流向负极
阳离子流向正极
能量转化
化学能 → 电能
①①抗金属的电化腐蚀；
应用
②实用电池。
2、原电池正负电极的判断

电解池
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
①电源； ②电极（惰性或非惰性）；
③电解质（水溶液或熔化态）。
非自发的氧化还原反应
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；
阴极： Cu 2+ +2e- = Cu 得电子（还原反应）
阳极： 2Cl --2e-=Cl 2↑ 失电子（氧化反应）
电源负极 → 阴极；阳极 →电源正极
电源正极 → 阳极；阴极 →电源负极
阴离子流向阳极阳离子流向阴极电能 →化学能
①电解食盐水（***碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼 Na、 Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。
1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）
2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正
3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正
4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负电子流向：负→正
5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正
3．正确书写原电池电极反应式
列出正负电电极上的反应物质 , 在等式的两边分别写出反应物和生成物
在反应式左边写出得失电子数 , 使得失电子数目相等。（得失电子守恒）
使质量守恒。电极反应式书写时注意 : 负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入
负极反应式 ; 若正极上的反应物质是 O2 则得电子生成 O2- ，而其极不稳定在中
－
性或碱性的电解质溶液中结合 H2O生成 OH , 若电解液为酸性，则结合 H+生
成 H2O。电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。
正负极反应式相加得到总反应式。若能写出总反应式 , 可以减去较易写出的电极反应式 , 从而写出较难书写的电极方程式
4．电解池的阴阳极判断