文档介绍：原电池的知识梳理
3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可
能被设计成原电池）。
5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的
规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。
6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）
是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。
1）在外电路：①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。
2）在内电路：①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。
②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸
引阴离子向负极移动。（***做电解质溶液时，在 H+ 帮助下， NO 3-向正极移动得电子放出 NO2 或 NO ）
10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，
并可能伴有沉淀或气体的产生。
11、在特定的电解质溶液的条件下：能单独反应的金属做负极，不能单独反应的金属做正极。
例 1：两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓*** ，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓
***发生钝化，不再继续反应，而铜与浓***发生氧化反应，在电池中，铜作原电池的负极，铝作原电池
的正极。
例 2：两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于
铝与氢氧化钠溶液发生氧化反应产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反应，在电池中，铝作原电池的负极，
镁作原电池的正极。
12、在非氧化性酸的酸性条件下或中性条件下，金属活动性强的金属做负极。
二、应该对比掌握几种原电池
原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）
1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）
（ 1）氧化还原反应的离子方程式： Zn+2H + = Zn 2+ + H 2↑
（ 2）电极反应式及其意义
正极（ Cu）： 2H + +2e-=H 2↑（还原反应）；负极（ Zn）： Zn -2e -=Zn 2+ （氧化反应）。
3）微粒移动方向：①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。
②在内电路： SO 24 （运载电荷）向锌片移动， H + （参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）
（ 1）氧化还原反应的离子方程式：
Zn +2OH - =ZnO 22 + H 2 ↑
（ 2）电极反应式及其意义
①正极（ Cu