文档介绍：1
思考：
1、配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器有哪些？
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
2、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤是什么？
计算→称量（量取）→溶解（稀释）
第1页/共28页
第一页，共29页。
2
怎样用NaCl 配制 100mL mol/L的NaCl溶液？
配制一定物质的量浓度的溶液
第2页/共28页
第二页，共29页。
3
实验所需仪器
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
第3页/共28页
第三页，共29页。
4
专用仪器: 容量瓶
注意事项
1. 瓶口不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
特点
磨口、细颈、梨形、平底。
构造
1、温度：20℃。
2、容量：100mL、250mL、500mL、1000mL等。
3、刻度线（细颈）。
第4页/共28页
第四页，共29页。
5
步骤
m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)
=×= g
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)]
=×=
第5页/共28页
第五页，共29页。
6
2、称量：
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
？那么该如何操作？
仪器：托盘天平、砝码（镊子）、称量纸、药匙
？
第6页/共28页
第六页，共29页。
7
3、溶解：在烧杯中加入适量的蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）。
除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
思考：
若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？
第7页/共28页
第七页，共29页。
8
4. 转移
注意事项：
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶
第8页/共28页
第八页，共29页。
9
两靠一不靠
引流的注意事项
第9页/共28页
第九页，共29页。
10
提问：
将烧杯中的***化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的***化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
？
第10页/共28页
第十页，共29页。